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高二化学公开课教案例文

生活百科金刚石

教学反思部分的撰写，通常是在课后完成的 。这部分内容的撰写，既要总结教学设计的优点，也要反思不足，并提出相应的改进完善意见 。今天小编在这里给大家分享一些有关于2021高二化学公开课教案例文，希望可以帮助到大家 。
2021高二化学公开课教案例文1
教学目标设定
1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体 。
2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 。
教学难点重点
原子晶体的结构与性质的关系
教学过程设计
复习提问：1、什么是分子晶体?试举例说明 。

2、分子晶体通常具有什么样的物理性质?
引入新课：
分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体
项目/物质 干冰 金刚石
熔点 很低 3550℃
沸点 很低 4827℃
展示：金刚石晶体
阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构

归纳：
1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 。
2.构成粒子：原子;
3.粒子间的作用：共价键;
展示：金刚石晶体结构
填表：
键长 键能 键角 熔点 硬度
归纳：
4.原子晶体的物理性质
熔、沸点_______，硬度________;______________一般的溶剂;_____导电 。
思考：(1)原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么?

(2)为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大?
(3)阅读：P72 ，讨论“学与问 1 ”
归纳：晶体熔沸点的高低比较
①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高 。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大 。
合作探究：
(1)在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键?形成怎样的空间结构?最小碳环由多少个石中,含CC原子组成?它们是否在同一平面内?
(2)在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少?
(3)12克金刚—C键数为多少NA?
比较:CO2与SiO2晶体的物理性质
物质/项目 熔点℃ 状态(室温)
CO2 -56.2 气态
SiO2 1723 固态
阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途
推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体
展示：展示SiO2的晶体结构模型(看书、模型、多媒体课件)，分析其结构特点 。
引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同 。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子;同时，每个O原子跟2个Si原子相结合 。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体 。
阅读：P72 ，明确常见的原子晶体
5.常见的原子晶体有____________________________等 。
6.各类晶体主要特征
类型
比较 分子晶体 原子晶体
构成晶体微粒 分子 原子
形成晶体作用力 分子间作用力 共价键
物理性质 熔沸点
硬度
导电性
传热性
延展性
溶解性
典型实例 P4、干冰、硫 金刚石、二氧化硅
阅读：P72 ，讨论“学与问 2 ”
归纳：判断晶体类型的依据
(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用 。
对分子晶体,构成晶体的微粒是_ 分子_____________，微粒间的相互作用是_分子间作用力____ ______;
对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ 原子 _____，微粒间的相互作用是__共价键_________键 。
(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度) 。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多
课堂总结：
〖随堂练习〗
1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( )
(A)SO2与SiO2 B.C02与H2O (C)C与HCl (D)CCl4与SiC
2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的 。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )
(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③
3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 ( )
(A)原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
(B)原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
(C)原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
(D)每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键

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