关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义 。有利于学生的理解 。
本节还涉及了相关的计算内容 。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算 。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念 。
本节重点：物质的量及其单位
本节难点：物质的量的概念的引入、形成 。
教法建议
1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性 。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明 。
2.物质的量是一个物理量的名称 。不能拆分 。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同 。教学中应该注意对比，加以区别 。
3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象 。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点 。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣 。
4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延 。
(1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的 。
(2)明确粒子的含义 。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合 。
(3)每一个物理量都有它的标准 。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准 。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1” 。
5.关于摩尔质量 。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来 。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便 。
6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点 。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解 。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系 。
课题：第一节物质的量
第一课时
知识目标：
1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系 。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性 。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义 。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力 。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念 。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一 。培养学生尊重科学的思想 。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习 。
强
调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯 。
教学重点：物质的量及其单位摩尔
教学难点：物质的量及其单位摩尔
教学方法：设疑-探究-得出结论
教学过程：
复习提问：“”方程式的含义是什么?
学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁 。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子 。
导入：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?
讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来 。提到物理量同学们不会感到陌生 。你们学习过的物理量有哪些呢?
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)
投影：国际单位制的7个基本单位
物理量
单位名称
长度
米
质量
千克
时间
秒
电流
安[培]
热力学温度
开[尔文]
发光强度
坎[德拉]
物质的量
摩尔
讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来 。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述 。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础 。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现 。在今后的学习中，同学们应注意这一变化 。
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