在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质 。是本节教学重点 。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因 。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质 。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求 。
关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解 。
教法建议
关于盐类水解
本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题 。
1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式 。结合上一节知识，提出问题 。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作 。
由实验结果展开讨论：
(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?
(2)同呈中性的和其实质是否相同呢?
从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系 。
2.盐类水解的本质
以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质 。
(1)提出问题：①在溶液中存在几种电离?
②对水的电离平衡有何影响?
③为什么溶液显酸性?
(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性 。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义 。
并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解 。
与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶液显碱性 。写出反应的方程式 。
分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观 。
通过分析，总结出盐类水解的一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子) 。
谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性 。
都强不水解 。
都弱都水解(了解就可)
3.关于正确书写盐类水解的离子方程式
(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式 。
(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑” 。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象 。
(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号 。
(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主 。
(5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式 。
关于盐类水解的利用
包括两个方面介绍 。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用 。
分析影响盐类水解的因素 。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素 。
盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力 。
教学设计方案一
课题：盐类的水解
重点：理解盐类水解的本质
难点：盐类水解方程式的书写和分析
新人教版九年级化学教案5
目标：
1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动 。
2.盐类水解的应用 。
教学设计：
1.师生共同复习巩固第一课时相关知识 。
(1)根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈性，原因;
氯化铝溶液呈性，原因;
(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是
A.B.C.D.
2.应用实验手段，启发思维
实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较 。
现象;
原因分析;
实验2.将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较 。
现象;
原因分析 。
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