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新人教版九年级化学教案全册 新人教版九年级化学教案( 七 )

生活百科水解


教学过程：
影响盐类水解的因素
1.主要因素是盐本身的性质 。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高 。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低 。
2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素 。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大 。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;
盐浓度越大，水解程度越小 。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解 。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解 。
盐类水解知识的应用
1.盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析 。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据 。
例题：分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
2.比较溶液中酸碱性的相对强弱 。“越弱越水解”
例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?
∵的酸性比酸性强 。
∴水解程度大于水解程度 。
∴溶液碱性强于溶液碱性 。
3.溶液中离子浓度大小的比较
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系 。也存在量的大小关系 。
(1)大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析 。如：在溶液中，;
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析 。如：在溶液
中，;
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素 。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素 。
(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析 。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 。如：晶体中，
在溶液中：
例题分析：
在溶液中存在的下列关系中不正确的是：
A.
B.
C.
D.
解题思路：
溶液中存在二个守恒关系
a.电荷守恒，即
…………(1)
b.物料守恒，即晶体中：
在溶液中S元素存在形式有三种：，及
∴………………(2)
将(2)-(1)得
综上分析，关系正确的有A.C.D 。答案：[B]
随堂练习
1.在溶液中存在的下列关系不正确的是()
A.
B.
C.
D.
2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是()
A.B.C.D.
3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是()
A.中的和B.的纯水中和
C.中电子和中子D.明矾溶液中与
4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()
A.B.C.D.
总结、扩展
1.影响盐类水解的因素及其影响原理 。
2.盐类水解知识的应用：
(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液 。
(2)除去溶液中某些杂质离子 。如除去溶液中混有的 。
3.扩展
泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂 。使用时发生的化学反应方程式是 。溶液和溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。
板书设计：
1.水解的一般规律
(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法 。
(2)越弱越水解 。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小 。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小 。
(3)水解是微弱的 。
(4)都强不水解 。
2.外界条件对盐水解的影响
(1)温度(实验1)
(2)溶液的酸、碱性(实验2)
3.盐类水解利用
(1)应用水解知识，配制某些盐溶液 。如配制澄清溶液 。方法：加酸()，抑制水解 。
(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质 。方法：加热，促使水解，使生成除去 。

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