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初中九年级化学教案绪言 初中九年级化学教案( 四 )

生活百科水解


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②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析 。如：在 溶液中，
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③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素 。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素 。
(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 。如 溶液中，阳离子有 和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析 。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 。如：
晶体 中，
在 溶液中：
【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：
A.
B.
C.
D.
【讲解】溶液中存在二个守恒关系
a.电荷守恒，即
………………(1)
b.物料守恒，即晶体中：
在溶液中S元素存在形式有三种：，及
∴ …………………………………(2)
将(2)-(1)得
综上分析，关系正确的有A.C.D 。答案：[B]
随堂练习
1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2.为了除去 酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是( )
A. B. C. D.
3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是( )
A. 中的 和 B. 的纯水中 和
C. 中电子和中子 D.明矾溶液中 与
4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )
A. B. C. D.
总结、扩展
1.影响盐类水解的因素及其影响原理 。
2.盐类水解知识的应用：
(1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液 。
(2)除去溶液中某些杂质离子 。如除去 溶液中混有的。
3.扩展
泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂 。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和 溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。
板书设计：
1.水解的一般规律
(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法 。
(2)越弱越水解 。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小 。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小 。
(3)水解是微弱的 。
(4)都强不水解 。
2.外界条件对盐水解的影响
(1)温度(实验1)
(2)溶液的酸、碱性(实验2)
3.盐类水解利用
(1)应用水解知识，配制某些盐溶液 。如配制澄清 溶液 。方法：加酸( )，抑制 水解 。
(2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质。方法：加热，促使 水解，使生成 除去 。
4.典型例题
5.扩展
探究实验
本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”
用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因 。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维 。
探究习题
一题多变
原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是( )
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )
(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和
(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]

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