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高一上学期化学重点知识点汇总 高一上学期化学知识点考点归纳

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有很多学生在复习高一上册化学时，因为之前没对知识进行总结，导致复习时整体效率低下 。下面小编给大家整理了关于高一上学期化学知识点考点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高一上学期化学知识点考点归纳
化学性质
1、SO2能作漂白剂 。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液 。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸 。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物 。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物 。包括：

① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液 。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解 。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2 。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解 。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的.铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等 。
③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等 。
④ 氨基酸 。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以 。
高一上学期化学易错点分析

一、阿伏加德罗定律
1.内容
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数 。即“三同”定“一同” 。
2.推论
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体 。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论 。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等 。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等 。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等 。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构 。
二、离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 。
(1)有气体产生 。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存 。
(2)有沉淀生成 。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存 。
(3)有弱电解质生成 。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存 。
【高一上学期化学重点知识点汇总 高一上学期化学知识点考点归纳】(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的 。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在 。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应 。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等 。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存 。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在 。H+与S2O32-不能大量共存 。

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