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高一上学期化学重点知识点汇总 高一上学期化学知识点考点归纳( 二 )

物质生活百科


3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解) 。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存 。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 。
如Fe3+与SCN-不能大量共存;
5.审题时应注意题中给出的附加条件 。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等 。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+ 。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性 。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。
6.审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响 。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存 。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存 。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应 。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理 。
(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际 。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等) 。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等 。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查 。
四、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性 。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强 。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱 。
(3)根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关 。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强 。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应 。
常见氧化剂：
① 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;
② 元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;
③ 元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;
④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;
⑤ 过氧化物，如Na2O2、H2O2等 。
高一化学计算题解题技巧
1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等 。
2.极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决 。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论 。
4.量量关系法：利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题 。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充 。
6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解 。
7.定量问题定性化;
8.近似估算;
9.运用整体思维，化繁为简;
10.利用图象解题等等 。
11.注意解题规范格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式 。
12.注意分步作答 。每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分 。
13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意 。
14.价配平法
当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物 。
15.万能配平法
万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的 。

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