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化学教学设计方案范例 高一上册化学教学设计范例( 五 )

教学生活百科


感悟与收获
1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应 。
2.金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应 。
3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法 。
【说明：请学生总结金属活动性顺序的判断和应用，使所学的知识系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的知识，设计实验鉴别真假黄金，跟开始创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣 。】
课后反思：
在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节：
1、提出问题，鼓励学生展开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解;
2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想;
3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论 。
通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气 。
实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析实验现象这一系列步骤，学生的实验观察能力和比较分析能力有了明显的提高 。
巩固练习
1.在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明 。
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为
________________ 。
(2)切下来的金属钠块要用吸干煤油后方可放入水中实验 。
(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取 。
(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为
。
(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为 。
(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________ 。
2.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有()
a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙
A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在 。
分析对比：完成下表
本课小结
1.钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物 。
2.不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同 。说明与金属的活泼性有关系 。
3.通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同 。
4.学习了铁与水蒸气的反应 。
5.总结归纳了金属与酸反应规律 。
板书设计
第一节金属的化学性质
一、金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
常温下：4Na+O2====2Na2O
加热条件下：2Na+O2Na2O2
2.铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3
二、金属与酸和水的反应
1.钠与水的反应
现象：浮、熔、游、响、红
化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
3.金属与酸的反应
三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【作业】课本P48、P50科学探究;P53习题1-9 。
高一上册化学教学设计3
课题：离子反应、离子方程式
课型：新授课
教学目标
1、 了解离子反应的含义 。
2、 了解离子方程式的含义 。
3、 学会离子方程式的书写 。
教学重点：离子方程式的书写
教学难点 ：离子方程式的含义
教学内容：离子反应、离子方程式(第一课时)
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢?
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合 。
学生观察并回答现象 。
[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀?
[学生回答]
[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应 。
[板书] 一、离子反应

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