2.保存金属钠时，应放在()
A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中
过渡
在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应?
实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠 。
学生观察并描述现象 。
归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红 。
思考与交流：出现上述现象的原因是什么?
学生思考交流回答 。
归纳整理：
浮：钠的密度比水小 。
熔：反应放热且钠的熔点比较低 。
游：有气体生成 。
响：生成的气体能燃烧 。
红：有碱生成 。
思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分 。并写出该反应的化学方程式 。
解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气 。
(二)金属与水和酸的反应
1.钠和水的反应
化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2 。
实验设计：
通过点燃生成的气体来证明 。
思考与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理?
学生交流回答 。
解释：不能 。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭 。
思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象 。
学生交流回答 。
过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确 。
实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象 。
归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成 。
思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因 。
学生思考交流回答，教师补充 。
归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀 。
过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢?
思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应 。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计 。)
PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案 。
实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题 。
2.铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论?
归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强 。
过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢?下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律 。
(三)金属与酸的反应
[学生实验探究金属与酸的反应情况]
实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性?
实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管
实验要求：
每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组
A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸(控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同)，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告 。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验 。
盐酸稀硫酸
铁
铜
铝
2.在实验的基础上提出问题：
(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?
(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列 。
3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素 。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼 。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强 。
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