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【碱的化学性质 碱的化学性质习题】大家好,小龙来为大家解答以上的问题 。碱的化学性质习题，碱的化学性质这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、与非金属氧化物，酸，石蕊，酚酞发生反应生成难溶解的氢氧化物沉淀 比如 2NAOH+MGCL2=MG(OH)2+H2O或者生成气体NAHCO3+NAOH=NA2CO3+H2O+CO2或者弱电解质（这个很少）和复分解反应的条件是一样的碱溶液能与酸碱指示剂反应碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应CO2+H2O==H2CO3H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O综合一下：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应4、碱溶液能与盐反应 ， 生成新碱和新盐举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应 ， 碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成 。
2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、碱液与酸性氧化物反应（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物 。
3、如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物 。
4、（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物 ， 如CO、H2O等 。
5、②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2 。
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