化学反应速率（化学原理解读——反应速率）
化学反应速率是历届高考化学题中必考内容 ， 所以同学们在学习或者复习的时候一定要重视这块内容 ， 下面小鸟校园就为大家总结一下这部分知识点 ， 希望能增加大家的学习效率 。
一、化学反应速率
(1)化学反应速率的概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量 。
(2)化学反应速率的表示方法
对于反应体系体积不变的化学反应 ， 通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示 。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：
式中某物质A的浓度变化 ， 常用单位为mol·L-1 。某段时间间隔 ， 常用单位为s,min,h 。υ为物质A的反应速率 ， 常用单位是mol·L-1·s-1 ， mol·L-1·s-1等 。
【化学原理解读——反应速率 化学反应速率】(3)化学反应速率的计算规律
①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系
同一时间内 ， 用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 。
②化学反应速率的计算规律
同一化学反应 ， 用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比 ， 这是有关化学反应速率的计算或换算的依据 。
(4)化学反应速率的特点
①反应速率不取负值 ， 用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值 。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时 ， 可能有不同的速率数值 ， 但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率 。
二、影响化学反应速率的因素
1、发生化学反应的前提——有效碰撞理论
(1)有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞 。
化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞 。
反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生 ， 多数碰撞并不能导致反应的发生 ， 是无效碰撞 。碰撞的频率越高 ， 则化学反应速率就越大 。
(2)活化能和活化分子
①活化分子：在化学反应中 ， 能量较高 ， 有可能发生有效碰撞的分子 。
活化分子之间之所以能够发生有效碰撞 ， 是由于它们的能量高 ， 发生碰撞时 ， 能够克服相撞分子之间的排斥力 ， 破坏分子内部原子之间的“结合力” ， 从而导致反应物分子破坏 ， 重新组合成生成物分子 ， 发生化学反应 。
②活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需的最低能量) 。
③活化能与化学反应速率：活化分子数目的多少决定了有效碰撞发生的次数 。在分子数确定时 ， 活化分子百分数增大 ， 有效碰撞的次数增多 ， 反应速率加快 。
2、决定化学反应速率的内部因素
不同的化学反应具有不同的反应速率 ， 影响反应速率的主要因素是内因 ， 即参加反应的物质本身的性质 。
内因：参加反应的物质的性质和反应的历程 ， 是决定化学反应速率的主要因素 。
3、影响化学反应速率的外部因素
当物质确定时 (即内因固定) ， 在同一反应中 ， 影响反应速率的因素是外因 ， 即外界条件 ， 主要有温度、浓度、压强、催化剂等 。
(1)浓度对化学反应速率的影响
①规律：其他条件不变时 ， 增大反应物的浓度 ， 可以加快反应速率;减小反应物的浓度 ， 可以减慢化学反应的速率 。
②理论解释：在其他条件不变时 ， 对某一反应来说 ， 活化分子百分数是一定的 ， 即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比 。
(2)压强对反应速率的影响
①影响对象： 压强只影响有气体参与的反应的反应速率对于没有气体参与的反应 ， 压强对它的反应速率没有任何影响 。
②规律：对于有气体参加的反应 ， 若其他条件不变 ， 增大压强 ， 反应速率加快;减小压强 ， 反应速率减慢 。
③理论解释：对气体来说 ， 若其他条件不变 ， 增大压强 ， 是增大了浓度单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多
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