等电子体的孤电子对数一样等电子体 。价层电子对互斥理论认为，当价层电子对数是2时，在空间呈直线形排列，键角是180度 。当价层电子对数是3时，在空间呈平面三角形排列，键角是120度 。
当价层电子对数是4时，在空间呈正四面体形排列，键角是109°28′ 。这是它们的理想构型，是包含了孤电子对的，也叫做VSEPR模型 。
价层电子对数是4的分子或离子的理想构型，也就是VSEPR模型，都是正四面体形 。
价层电子对理论认为，分子的立体构型是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果 。
中心原子，即作为中心的原子，一般为1个 。
价层电子对是分子或离子的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和孤电子对 。
σ键电子对数就是成键电子对数，可由分子式确定 。
文章插图
十电子体：
原子：Ne
简单离子：N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+
分子：CH4 NH3 H2O HF
【等电子体 等电子体的孤电子对数一样吗】复杂离子: NH4+ NH2- H3O+ OH- H2F+
拟卤素：
卤族互化物、（CN）2 （SCN）2 （OCN）2 （SeCN）2 （TeCN）2 (N3)2
（SNC）2 （ONC）2
对
CH4,NH3,H2O,HF,Ne
NH4+,H3O+,Na+,Mg2+,Al3+
F-,O2-,OH-
拟卤素：(CN)2,(SCN)2,(OCN)2
F,Cl,Br,I
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