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人教版高二化学选修1教案 人教版高二化学教案范文( 二 )

生活百科盐酸


(2) 盐溶解法
(3) 生成配合物使沉淀溶解
(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解
3、沉淀的转化
(1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子 。使平衡向溶解的方向移动 。
(2) 实质：生成溶解度更小的难溶物
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[新课引入]难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡 ， 我们可以通过改变条件 ， 控制其进行的方向 ， 沉淀转为溶液中的离子 ， 或者溶液中的离子转化为沉淀 。本节课我们共同探究沉淀反应的应用 。
[板书]二、沉淀溶解平衡的应用
[探究问题]向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象?运用平衡移动原理 ， 讨论产生现象的原因
[讲]加入相同离子 ， 平衡向沉淀方向移动 。
[问]以上是存在溶解平衡时的情况 ， 如果不存在溶解平衡 ， 如何生成沉淀呢?
[探究问题]如何处理工业废水中的Fe3+?
[讲]加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 ， OH-的溶液就是“沉淀剂” 。还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
[讲]常见的方法是调节PH法和加沉淀剂法 。如工业原料氯化铵中含杂质FeCl3 ， 使其溶解于H2O ， 再加入氨水调节PH至7-8 ， 可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去 。再如以Na2S、H2S等作沉淀剂 ， 使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CUS、HgS等沉淀 ， 也是分离、除去杂质常用的方法 。
[板书]1、沉淀的生成
(1)方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法
[讲]1、 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子 ， 又不能影响其他离子的存在 ， 并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去 。如：沉淀Ag+ ， 可用NaCl作沉淀剂 ， 因为它的溶解度小 。溶液中沉淀物的溶解度越小 ， 被沉淀离子沉淀越完全 。如：被沉淀离子为Ca2+离子 ， 可用生成CaCO3 ， CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来 ， 但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小 ， 因此 ， 沉淀成CaC2C4的形式 ， Ca2+离子去除的最完全 。
2、形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在 ， 在合理选用沉淀剂的同时 ， 有时还要考虑溶液的pH和温度的调控 。加入适当过量沉淀剂 ， 使沉淀完全 ， 一般过量20%--50% 。要注意沉淀剂的电离程度 。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2 ， 用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好 。
(4)控制溶液PH值 ， 对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应 ， 必须控制溶液的PH值 。
3、通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式 ， 促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去
[思考与交流]P63, 指导学生思考讨论两个问题
1、如果要除去某溶液中的SO42― ， 你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?
从溶解度角度考虑 ， 应选择钡盐
[板书](2)原则：生成沉淀的反应能发生 ， 且进行得越完全越好
(3)意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等
[讲]生成难溶电解质的沉淀 ， 是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一 ， 但不是方法 。
[板书](4) 不同沉淀方法的应用
1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质
2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质
3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子 ， 加入合适的沉淀剂
4 氧化还原法：改变某离子的存在形式 ， 促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去
[随堂练习]为除去MgCl2溶液中的FeCl3 ， 可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( D )
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
[过]既然已经存在沉淀 ， 就存在沉淀溶解平衡 。沉淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑 。
[问]结合以前的知识 ， 如果想溶解碳酸钙 ， 可以用什么方法?为什么?
[板书]2、沉淀的溶解
(1) 酸碱溶解法
[投影]CaCO3的溶解
[讲]在上述反应中 ， 气体CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡体系中的CO32―浓度不断减小 ， 平衡向沉淀溶解方向移动 。难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸 ， 其反应如下：FeS+2H+==Fe2++H2S;Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O;Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

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