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1、同一周期内 , 从左到右 , 元素核外电子层数相同 , 最外层电子数依次递增 , 原子半径递减 , 其中0族元素除外 。2、同一族中 , 由上而下 , 最外层电子数相同 , 核外电子层数逐渐增多 , 原子半径增大 , 原子序数也会随之递增 , 元素金属性递增 , 非金属性则递减 。
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元素周期表规律
1、原子半径的规律
(1)除了第1周期外 , 其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下 , 随着电子层数增多 , 原子的半径也会随之增大 。
2、元素化合价的规律
【化学元素周期表规律 化学元素周期表的规律总结】(1)除第1周期外 , 同周期从左到右 , 元素最高正价由碱金属+1递增到+7 , 非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价 , 氧无+6价 , 除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 。
3、单质的熔点规律
(1)同一周期元素随原子序数的递增 , 元素组成的金属单质的熔点递增 , 非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下 , 元素组成的金属单质的熔点递减 , 非金属单质的熔点递增 。
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4、元素的金属性与非金属性规律
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减 , 非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增 , 非金属性递减 。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性规律
元素的金属性越强 , 其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强 , 最高价氧化物的水化物的酸性越强 。
6、非金属气态氢化物规律
元素非金属性越强 , 气态氢化物越稳定 。同周期非金属元素的非金属性越强 , 其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强 , 其气态氢化物水溶液的酸性越弱 。
7、单质的氧化性、还原性规律
一般元素的金属性越强 , 其单质的还原性越强 , 其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强 , 其单质的氧化性越强 , 其简单阴离子的还原性越弱 。
8、热稳定性规律
同一周期自左向右依次增加 , 同一族自上而下减少 , 与非金属元素电负性变化规律一样 。
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