乙酸乙酯沸点多少乙酸乙酯沸点( 十 ) _生活百科

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=2.4×10-5，解得

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。
②

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，升温促进促进Mg2+水解，导致沉淀溶解平衡右移，故除磷率下降；

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，升温促进

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水解成H2SiO3，沉淀溶解平衡右移，但H2SiO3是沉淀，故除硅率升高。
（3）NH4Cl受热易分解，故温度不能过高。
（4）设NH4VO3为1mol，即117g，起始到A点失去质量=117g×(1-85.47%) ≈ 17g，结合铵盐受热分解一般产生NH3，故推测A物质为HVO3，酸分解一般产生氧化物和水，故推测B点为VOx，根据V元素守恒n(VOx)=1mol，则(51+16x)g/mol×1mol=117g×77.78%，解得x=2.5，故B点为：VO2.5，即V2O5，所以A到B段方程式为：2HVO3

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V2O5+H2O 。
【综合练习2】实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图。

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请回答以下问题：
（1）“滤渣Ⅰ”主要成分是___________，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的更佳温度和时间是___________ 。

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（4）资料显示， *** 镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度
低于30.8℃
30.8℃～53.8℃
53.8℃～280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4?7H2O
NiSO4?6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
从NiSO4溶液获得稳定的 NiSO4?6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、_____________________________ 。
（5）NiSO4?6H2O晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为_________________ 。
【答案】（1）SiO2、BaSO4 70 ℃和120 min
（4）冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥
（5）Ni2O3
【解析】
（1）由上述分析可知，“滤渣I" 主要成分为SiO2、BaSO4；由图1可知酸浸时温度越低，镍浸出率越高越好。由图示可知酸浸的更佳温度和时间是70℃和120 min；
（4）从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4·6H2O晶体；
（5）26.3 g NiSO4·6H2O晶体的物质的量为n(NiSO4·6H2O)=