乙酸乙酯沸点多少乙酸乙酯沸点( 六 ) _生活百科

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，溶解度随温度升高而逐渐增大。
5．减少能源成本，降低对设备的要求
【练习1】目前常用的工业生产纯碱的 *** 是“联合制碱法（侯氏制碱法）”

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世界上最早工业生产碳酸钠的 *** 是“路布兰法”，其流程如下：

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与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是_________________________ 。
【答案】原料利用率高，反应所需温度低，耗能少
【解析】据流程可知：路布兰法是利用食盐晶体和浓 *** 在600°C到700°C下反应生成 *** 钠和氯化氢，再利用C与石灰石和 *** 钠在1000°C生成碳酸钠；侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱，

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在270℃时就完全分解，分解产生的二氧化碳还可以循环利用，故联合制碱法反应所需温度低，耗能少、提高了原料利用率。

三．控制温度（用水浴或油浴控温）
1．防止某种物质温度过高时会分解或挥发
【2019江苏】实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

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（1）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有。

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【答案】由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4）2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率）。
2．控制固体的溶解与结晶
【习题1】【2017新课标3卷】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

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有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加

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入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

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a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
【答案】d
【解析】首先分析图像特点，Na2Cr2O7溶解度更大，NaCl溶解度最小且随温度变化很小，K2Cr2O7的溶解度在高温下大，但低温下较小，即随温度变化更大；然后分析反应特点2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl的反应类型为复分解反应；再结合操作条件“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”，得出结论加热蒸发过程中，随着水分的蒸发，平衡向右进行；最后根据条件冷却可知，要保证重铬酸钾溶解度最小，因此温度为10℃ 。
3．使催化剂的活性达到更好
【习题1】【2016全国卷Ⅱ27】以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+

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O2(g)

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C3H3N(g)+3H2O(g)　ΔH=-515 kJ·mol-1
②C3H6(g)+O2(g)

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C3H4O(g)+H2O(g)　ΔH=-353 kJ·mol-1
图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，更高产率对应的温度为460℃ 。低于460℃时，丙烯腈的产率(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_____ ___；高于460°时，丙烯腈产率降低的可能原因是(双选，填标号) 。