乙酸乙酯沸点多少乙酸乙酯沸点( 八 ) _生活百科

③将制得的呋喃甲酸加入如图装置(部分装置省略)中进行脱羧处理，得到呋喃1.1 g 。

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（2）步骤①的关键是控制温度在8~12 ℃，采取的更好措施是磁力搅拌、___________________；简述步骤①中温度不能过高或过低的原因是___________________________ 。
【答案】（2）将烧杯置于冷水浴中温度过低，反应速率太慢，温度过高，呋喃甲酸钠产率较低
【解析】控制温度在8~12 ℃，需将烧杯置于冷水浴中；温度过低，反应速率太慢，温度过高，副产物增多，呋喃甲酸钠产率较低，故答案为：温度过低，反应速率太慢，温度过高，呋喃甲酸钠产率较低。
【习题4】【2017新课标2卷】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1=+123kJ·mol?1

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图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________ 。
【答案】升高温度有利于反应向吸热方向进行；温度升高反应速率加快；丁烯高温裂解生成短链烃类
【解析】根据图(c)，590℃之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590℃时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少。
5．蒸馏分离物质
【练习1】实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

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已知：环己醇沸点：160.8℃，微溶于水；
环己酮沸点：155.6℃，微溶于水；
醋酸沸点117.9℃，和水以任意比例互溶。
用如图对粗产品进行精制，蒸馏收集_____________℃的馏分。

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【答案】155.6
【解析】环己酮的沸点：155.6℃，所以收集155.6℃的馏分。
【练习2】以环己醇制备环己烯：
密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 _______
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
【答案】83oC C
【解析】因为环己烯的沸点为83℃，所以控制的温度应在83℃左右；
A.蒸馏时从70℃开始收集产品，则产品的质量高，A错误；
B.环己醇实际用量多了，会使产品的量增加，B错误；
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，会使生成的环乙烯量减少，C正确。
6．趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量
【练习1】实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3，实验步骤如下：

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Ⅰ．称取研细的CoCl2?6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。
Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。
Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。
Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。
（5）步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是__________________________________________ 。
【答案】除去活性炭并防止产品析出
【解析】（5）步骤Ⅲ中，若过滤时间长，滤液温度降低多，[Co(NH3)6]Cl3会在过滤过程中结晶析出，所以需趁热过滤，主要目的是除去活性炭并防止产品析出；为获得更多的产品，可利用同离子效应，降低产品的溶解度，由此得出滤液中加适量浓盐酸的主要目的是增大氯离子浓度，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3 。