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化学中焓变的焓字念什么?反应焓变应如何理解?：
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读han二声 。
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了 。
焓的定义式是这样的：H=U+pV
焓=流动内能+推动功
其中U表示热力学能，也称为内能(InternalEnergy)，即系统内部的所有能量；
p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。焓变是生成物与反应物的焓值差 。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义 。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 。
ΔH=ΔU+Δ
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变 。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发 。
判断熵增还是熵减：
应该是熵增的，这是一个自发反应
【熵与熵变】熵增、熵减怎么看？：
体系或系统的混乱度的增加和减少
熵增△s 正还是负：
【火商熵增怎么读，熵增怎么读定律】展开全部
熵是S，即混乱度，与熵增不同 。熵增是指熵的增加量，所以如果混乱度增大，那么熵增为正，混乱度减小，熵增为负 。熵增一般用于吉布斯自由能的热量除以它的绝对温度 。可以证明，只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体，系统的熵就会增加：
S =∫dQ1/T1+∫dQ2/T2
假设dQ1是高温物体的热增量，T1是其绝对温度；
dQ2是低温物体的热增量，T2是其绝对温度，
则：dQ1 = -dQ2，T1>T2
于是上式推演为：S = |∫dQ2/T2|-|∫dQ1/T1| > 0
这种熵增是一个自发的不可逆过程，而总熵变总是大于零 。
孤立系统总是趋向于熵增，最终达到熵的最大状态，也就是系统的最混乱无序状态 。但是，对开放系统而言，由于它可以将内部能量交换产生的熵增通过向环境释放热量的方式转移，所以开放系统有可能趋向熵减而达到有序状态 。
熵增的热力学理论与几率学理论结合，产生形而上的哲学指导意义：事物的混乱程度越高，则其几率越大 。
现代科学还用信息这个概念来表示系统的有序程度 。信息本来是通讯理论中的一个基本概念，指的是在通讯过程中信号不确定性的消除 。后来这个概念推广到一般系统，并将信息量看作一个系统有序性或组织程度的量度，如果一个系统有确定的结构，就意味着它已经包含着一定的信息 。这种信息叫做结构信息，可用来表示系统的有序性；结构信息量越大，系统越有序 。因此，信息意味着负熵或熵的减少 。
你个家伙够NB的，问这种问题
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