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可逆途径是指经该途径 可逆途径的定义

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本篇文章给大家谈谈可逆途径的定义，以及可逆途径是指经该途径对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔 。
1化学可逆途径的四个特点1、可逆反应中，反应同增同减 。可逆反应中，可逆体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变 。可逆反应中，全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强、平均相对分子量保持不变 。
2、可逆反应的特点：正反应和逆反应之间具有既对立有统一的关系 。即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应 。但他们有同时存在，不可分离 。
3、可逆过程具有如下几个特点： 逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的 。过程的速率无限缓慢 。每一瞬间，系统都无限接近于平衡状态 。过程中没有摩擦发生 。
2化学热力学中哪些情况下需要设计可逆途径,1、可逆途径是指体系能够返回原来的状态且对环境没有留下影响 。你的这个问题，不是不可以回到原来的状态函数 。原来的状态函数可以回去，但是回去的过程中，要对环境留下影响 。即环境损失了功 。这个涉及热力学第二定律的问题 。
2、热力学第二定律证明，世界上没有绝对的可逆性过程 。实际的热力学过程既不可能完全无耗散，又不可能是严格的准静态过程，所以可逆过程实际上不存在 。
3、质量互换在化学反应比较常见 。之一定律 ：Q [系统内所吸的热]= delta(U)[系统的内能] + W [系统所做的功] 没有别的，就是能量守恒定律 。可不可逆 完全不影响此定律 。
4、外界实际上发生了净的功变热量（环境对系统做的净功必须以热量的形式返回到环境，系统内能才会不变） 。即外界不能同时复原，不可逆的实质就是功变热的不可逆性，更深刻的理解就是规则运功变成无规则运动是不可逆的 。
5、因为有的化学反应某一反应物是过量的，当反应进行到一定程度，目标产物已经获得，该过量反应物继续存在的话会进一步反应生成不希望的产物，所以需要淬灭 。
6、实际的热力学过程既不可能完全无耗散，又不可能是严格的准静态过程，所以可逆过程实际上不存在 。但是在理想情况下，可逆过程是可以发生的，如忽略轴摩擦的真空中的单摆运动，它没有能量的损耗 。
3可逆途径为什么是最经济效率更高1、可逆过程效率更高的原因是：它可以完全重建原有的状态，不会产生任何损失，从而提高工作效率 。可逆过程可以使用可逆变换来改变物质的性质，这是一个更高效的过程，可以节省时间和能源 。
2、确保 *** 行政执行工作的准确快捷 一般来说，行政效率在很大程度上取决于行政执行工作的速度，执行速度快，效率就越高；执行时拖拉积压，贻误时机，效率就低 。当然，要求快捷，并不是简单图快，操之过急而不能准确实现决策目标也是要不得的 。
3、而且热力学没有时间的坐标，所以没有速度的概念 。可逆途径的特点之一就是变化无限缓慢，所以只能使火车的速度变慢而不是变快 。
4、，因为吸收热量一定，可逆做功更大，因为这时热功转换百分百，而如果不可逆，热自然不可能全部转化为功，于是功就少了，于是可逆过程功更大 。
5、系统都无限接近于平衡状态 。过程中没有摩擦发生 。可逆过程发生后，可以使系统沿原途径逆向进行恢复原状，而不给环境留下任何痕迹 。在可逆膨胀过程中，系统对环境做功更大，而在可逆压缩过程中，环境对系统作最小功 。
6、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的更大程度 。可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 。说明：（1）绝大多数反应都有一定的可逆性 。
4可逆反应定义【可逆途径是指经该途径可逆途径的定义】题库内容：可逆反应的解释在 一定 条件下，既可向生成物方向进行，同时也可向反 应物 方向进行的化学反应 。在化学方程式中常用来表示 。
可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 。
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 。
此外，弱酸等弱电解质的电离，如醋酸、一水合氨等；盐的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的 。可逆反应的定义是：在相同的条件下，反应物和生成物可以相互转化 。特点 反应不能进行到底 。

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