文章插图
二氧化硫可和氧气反应转为三氧化硫（催化剂一般为V2O5）：
三氧化硫是非极性分子 。它的气体形式是一种严重的污染物 ， 是形成酸雨的主要来源之一 。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型） ， 标况为固体 ， 具有强刺激性臭味 。强氧化剂 ， 能被硫、磷、碳还原 。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强 。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱 。
扩展资料：
SO3的工业制法是接触法 。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石 ， 主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的 ， 先通过静电沉淀进行提纯 。提纯后的SO2在400至600℃的温度下 ， 用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂 ， 将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫 。
铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵 ， 比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效） 。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸 ， 但不能用水进行吸收 ， 否则将形成大量酸雾 ， 但如果采用98.3%硫酸作吸收剂 ， 因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低 ， 故吸收效率最高 。
参考资料：百度百科 三氧化硫
二氧化硫和氧气反应：2SO2+O2=（催化剂）=2SO3 。
这是一个可逆反应 ， 所以中间的反应符号应选用可逆符号 ， 一般用五氧化二钒（V2O5）作为催化剂 ， 并且要在加热的条件下反应才能进行 。
二氧化硫和氧气的特点：
二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单的硫氧化物 。大气主要污染物之一 。火山爆发时会喷出该气体 ， 在许多工业过程中也会产生二氧化硫 。
由于煤和石油通常都含有硫元素 ， 因此燃烧时会生成二氧化硫 。当二氧化硫溶于水中 ， 会形成亚硫酸 。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化 ， 便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分） 。
氧气（化学式：O2）无色无味气体 ， 氧元素最常见的单质形态 。熔点-218.4℃ ， 沸点-183℃ 。不易溶于水 ， 1L水中溶解约30mL氧气 。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色 。
固氧为蓝色晶体 。常温下不很活泼 ， 与许多物质都不易作用 。但在高温下则很活泼 ， 能与多种元素直接化合 ， 这与氧原子的电负性仅次于氟有关 。
这个肯定用的是氧化还原反应啊！你要知道酸碱理论 ， 他是低于氧化还原反应的 。哦 ， 酸碱理论他的那个当中只是阴阳离子的交换它的化合价是不变的 。更不是离子反应了 ， 因为二氧化硫和氧气之间没有离子的存在 ， 他们都是共价键 。
【二氧化硫和氧气的反应方程式是什么？】所以这个就是氧化还原反应了 。二氧化硫与氧气反应 ， 聊的化合价从政四价升高 ， 到正六价 。氧气中的氧原子的化合价从零价降低到-2价 。这里有一就是氧化 ， 还原反应的升高和降低就都出来了 。敖因为硫的正六价是他的最高价是它比较稳定的一种状态 。所以生成了三氧化硫是能够稳定存在的 。而不是其他的化合物 。而我们知道氧气是有强氧化性 。所以可以把硫氧化到最高价 。
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