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【金属铜的原子量是63.54是什么意思啊？】问题描述:
63.54怎么来的啊？
解析:
以 C质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的一种相对质量，简称原子量，没有单位 。一个原子的真实质量很小，例如一个 H原子的质量为 1. 673610-24克、一个 O原子的质量为 2.656110-23克，用克作单位使用很不方便 。1960年，国际上统一以 C的1/12的质量(1.660610-24克)作为质量的标准，得到统一的各原子的相对质量，例如同位素 H的原子量为1.007825、同位素 C的原子量为12.0000 。
元素的原子量是根据天然各同位素原子量及丰度计算的平均值，例如天然的氢元素含 H和 H两种同位素，其组成如下：
同位素符号 同位素原子量 各同位素丰度
H 1.007825? 99.985％
H 2.0140 0.015 ％
氢元素的原子量=1.***********.985％+2.01400.015％
=1.00798
根据同位素的质量数和丰度可以计算元素的近似原子量 。
氢元素的近似原子量=199.985％+20.015％
=1.00015
相对原子质量是这样定义的：某种原子的实际质量/（碳十二原子质量的1/12），看该结果是多少，依此确定其质量为多少，为该原子相对原子质量 。元素的相对质量是该元素各种核素（同位素）的相对原子质量与其在自然界中的丰度（即某种核素总量所占该种元素总量的百分比）的乘积之和，因此，化学元素周期表中所列的相对原子质量一般不等于该元素某一种核素的相对原子质量（碳十二原子除外） 。至于标准原子质量，到现在还没有引入这一概念 ，现在用到的全部是相对原子质量 。
某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.66×10-27 kg）的比值称为该原子的原子量，又称相对原子质量，单位为1 。由于大多数元素是由两种或两种以上的同位素构成的，因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值 。由于原子质量很小，采用千克作为质量单位，书写、记忆、计算和使用都不方便 。因此国际上采用原子的相对质量，即相对原子质量来表示原子的质量 。
所以原子量是有小数的（这点你翻开元素周期表就能明白）
质量数是表示物质所具有的中子质子数之和，为整数 。
但是，注意原子量的定义【碳-12原子质量的1/12】是很接近中子或质子的质量的，所以原子量在整数部分等于质量数 。
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