浙江龙网

  1. 首页 > 生活百科 > >

水的离子积是

生活百科电离

【水的离子积是】

水的离子积是

文章插图
水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生,大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离.
实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离.1L纯水的质量为1000g,它的物质的量近似为55.5mol,电离产生的H+为1×10^(－7)mol,55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1,所以说55.5×10^7个水分子中约只有1个水分子电离.由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14)100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).在其它物质的溶液中,如酸、碱和盐,由于溶质发生电离与水解,导致H+或OH-的浓度发生变化,抑制了水的电离,所以水的电离平衡也向左移动,因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值.
由水的离子积常数简单判断pH的方法：
常温下,稀溶液中c（H+）和c（OH-）的离子积总是1.0x10^(-14),知道c（H+）就可以计算出c（OH-）,反之也一样.在室温下,酸碱性与溶液中c（H+)和c（OH-)的关系如下：
1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-),c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L
2.中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L
3.碱性溶液中：c（H+）
楼上的第一个概念错了
第一个是电离常数
在一定温度下，水中[H
]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数） 。水的离子积又叫水的自电离常数 。水的电离[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]达到平衡后，平衡常数是
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H
][OH-] 。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14 。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积 。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等 。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H
和OH-，只不过[H
]和[OH-]的相对大小不同而已 。在常温下，[H
]和[OH-]的乘积等于1×10-14 。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H
或OH-）的浓度表示 。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质 。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH- 。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积 。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1） 。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-?7mol·L-1 。通常将水合离子H3O+简写为H+，
水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数 。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度 。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数 。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大 。
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离 。
实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离 。1L纯水的质量为1000g，它的物质的量近似为55.6mol，电离产生的H+为1×10^(－7)mol，55.6:1×10^(－7)=55.6×10^7:1，所以说55.6×10^7个水分子中约只有1个水分子电离 。（即电离度为1：55.6×10^7）由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L 。
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14)100℃时,K(W)=1×10^(-12) 。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H+或OH-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值 。

推荐阅读


上一篇：ps4折腾版联网了怎么玩游戏

下一篇：柯米克更换防冻液需注意什么