文章插图
1、Cu-H?SO4-Zn原电池
正极：2H?+2e?→H?↑
负极：Zn-2e?→Zn2?
总反应式：Zn+2H?→Zn2?+H?↑
2、Cu-FeCl?-C原电池
正极：2Fe3?+2e?→2Fe2?
负极：Cu-2e?→Cu2?
总反应式：2Fe3?+Cu→2Fe2?+Cu2?
3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O?+2H?O+4e?→4OH?
负极：2Fe-4e?→2Fe2?
总反应式：2Fe+O?+2H?O→2Fe(OH)?
4、氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O?+2H?O+4e?→4OH?
负极：2H?-4e?+4OH?→4H?O
总反应式：2H?+O?→2H?O
5、氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O?+4H?+4e?→2H?O
负极：2H?-4e?→4H?
总反应式：2H?+O?→2H?O
6、氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O?+2H?O+4e?→4OH?
负极：2H??4e?→4H?
总反应式：2H?+O2→2H?O
7、铅蓄电池（放电）
正极 (PbO?) ：PbO?+2e?+SO42?+4H?→PbSO4+2H?O
负极 (Pb) ：Pb-2e?+SO42?→PbSO4
总反应式：Pb+PbO?+4H?+2SO42?=2PbSO4+2H?O
8、Al-NaOH-Mg原电池
正极：6H?O+6e?→3H?↑+6OH?
负极：2Al-6e?+8OH?→2AlO2?+4H?O
总反应式：2Al+2OH?+2H?O=2AlO2?+3H?↑
9、CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O?+4H?O+8e?→8OH?
负极：CH?-8e?+10OH?→CO?2?+7H?O
总反应式：CH?+2O?+2OH?=CO?2?+3H?O
10、熔融碳酸盐燃料电池（Li?CO?和Na?CO?熔融盐作电解液 ， CO作燃料）
正极：O?+2CO?+4e?→2CO?2?(持续补充CO2气体)
负极：2CO+2CO?2?-4e?→4CO?
总反应式：2CO+O?=2CO?
参考资料来源：百度百科-原电池
1、先确定原电池的正负极 ， 列出正负极上的反应物质 ， 并标出相同数目电子的得失 。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存 。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式 。
电极反应式具体写法1、先确定原电池的正负极 ， 列出正负极上的反应物质 ， 并标出相同数目电子的得失 。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存 。若不共存 ， 则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2 ， 且电解质溶液为中性或碱性 ， 则水必须写入正极反应式中 ， 且O2生成OH- ， 若电解质溶液为酸性 ， 则H+必须写入正极反应式中 ， O2生成水 。
【一些常见化学电池电极反应式】 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式 。若已知电池反应的总反应式 ， 可先写出较易书写的书写电极反应式 ， 然后在电子守恒的基础上 ， 总反应式减去较易写出的书写电极反应式 ， 即得到较难写出的书写电极反应式 。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料 ， 埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源 。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作 ， 试写出该电池的两极反应式 。
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