文章插图
molality与molarity的区别为：指代不同、用法不同、侧重点不同 。
一、指代不同
1、molality：重量摩尔浓度 。
2、molarity：体积摩尔（浓）度 。
二、用法不同
1、molality：在很稀的水溶液中，可近似地认为物质的量浓度与质量摩尔浓度在数值上相等 。这是因为当水溶液很稀时，In very dilute aqueous solutions, it can be approximately considered that the mass concentration of substances溶质的质量可以忽略不计，溶液的体积可认为与水的体积相同，密度1kg/L，溶剂水的质量近似等于溶液的质量,在数值上等于溶液的体积V(L) 。
2、molarity：由于溶质B的质量摩尔浓度与温度无关，但是物质的量浓度中溶剂的体积可能会受到温度影响 。Since the mass molar concentration of solute B is independent of temperature, the volume of solvent in the mass concentration所以，在热力学处理中多数选用质量摩尔浓度，在电化学中也主要采用质量摩尔浓度表示电解质的浓度 。
三、侧重点不同
1、molality：溶质的摩尔数除以溶剂的质量 。
2、molarity：溶质的摩尔数来表示溶液的溶度 。
单位为mol/L,符号为C 。
【molality与molarity的区别....】计算式为：C=n/V. C=1000ρω/M 。
广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正像“量”的概念一样没有明确的含义；习惯上，浓度涉及的溶液的量取体积，溶液的量则常取质量，而溶质的量则取物质的量、质量、体积不等 。
狭义的浓度是物质的量浓度的简称，以前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量，符号为c，单位为mol/L或mol/dm3，即：cB≡nB/V 。
常用的浓度表示法有：
质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用 。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计） 。
质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100% 。
体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类 。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计） 。
体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100% 。
百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计） 。
百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg) 。
质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计） 。
质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶剂质量(kg) 1m = 1 mol/kg 。
摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol) 。
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