初三的化学学习通常是学生们最头疼的部分,因为这部分涉及的概念多而且新,加之物质分类多、反应规律多、需要记忆的多,因此对于初学者来说比较难掌握 。下面小编给大家整理了关于初三上册化学重点知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
初三上册化学重点知识点总结
1物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化 。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成 。有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化 。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀 。
5、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质 。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等 。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等 。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 。
2物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水 。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色 。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸 。
其他沉淀物能溶于酸 。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
3氧气
1、氧气的物理性质
(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;
(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气 。(可用向上排空法)
(3)溶解性：氧气不易溶于水 。(可用排水法收集)
(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体 。
2、氧气的化学性质
(1)木炭(黑色固体)燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 。
化学方程式 C + O2 =CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气) 。
(2)硫粉(淡黄色)燃烧：
现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体 。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体 。
化学方程式 S + O2=SO2
实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气) 。
(3)红磷(暗红色固体)的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
化学方程式：4P + 5O2= 2P2O5
注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体 。
初三上册化学公式
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
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