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高一化学必修一知识点总结大全(非常全面 高一化学必修一知识点总结大全)

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很多同学在复习?中化学必修?时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习时整体效率不? 。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学必修一知识点总结大全内容，欢迎使用学习!
高一化学必修一知识点总结大全
物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类 。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应 。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应 。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应

2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。酸、碱、盐都是电解质 。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质 。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电 。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电 。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等 。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质 。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应 。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水 。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存 。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等 。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-) 。(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
高中化学必修一易错知识点汇总
1、化学的特征就是认识分子和制造分子 。
2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质 。
3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 。
4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼 。
5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔 。
6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程 。
7、原子是化学变化过程中的最小微粒 。
8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化 。
9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝
10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟 。
11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟 。
12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾 。

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