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高一化学必修一知识点总结归纳 高一化学必修知识点总结归纳

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拿不到优异的成绩,最主要的原因是大家学习化学的方式方法不对,化学知识版块难度都不大,但知识版块众多,考点多而繁杂,为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学必修知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!
高一化学必修知识点总结归纳
1、溶解性
①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2 。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2 。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置 。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸 。苯酚微溶 。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大 。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳 。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂 。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵 。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2] 。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大 。
2、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大 。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定 。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水 。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯 。
3、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同 。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳 。
②氧气的浓度不同，现象也不同 。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰 。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同 。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧 。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同 。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧 。
4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体 。其它物质的颜色见会考手册的颜色表 。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S 。
高一化学易错知识点总结
1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的 。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基 。构成羟基的O和H只有两个 。因此H3PO3是二元酸 。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释 。
2、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然 。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论 。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性 。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了 。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性 。

3、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了 。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性 。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多 。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样 。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字 。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件 。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分 。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等 。
5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去 。

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