①特性：
a.不溶于水的酸性氧化物 。
b.能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 。
②酸性氧化物
a.与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 。
b.与碱性氧化物反应：SiO2+CaO?CaSiO3 。
思考与交流：
(1)为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?
(2)实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?
(3)某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物 。是否正确?
学生思考交流回答，教师补充 。
归纳整理：
(1)因为玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和碱反应生成Na2SiO3，而Na2SiO3具有粘合性，容易使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开 。
(2)因为玻璃中含有SiO2、SiO2能与氢氟酸反应，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放 。
(3)两性氧化物是指既和酸反应，又和碱反应生成盐和水的氧化物，而SiO2与氢氟酸反应没有生成盐，故SiO2不是两性氧化物 。
过渡：二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸 。那么，硅酸是怎样的一种酸?它怎样制得呢?下面我们就来学习这个问题 。
2.硅酸(H2SiO3)
学生阅读教材第76页最后一自然段，了解硅酸的性质 。
归纳整理并板书：
⑴物理性质
硅酸是一种白色的固体，酸性比碳酸还要弱，它不溶于水 。
实验探究：
学生分组做教材第76页探究实验4-1，观察并记录实验现象，填写下表：
讨论：实验室制硅酸的原理 。
归纳整理并板书：
⑵制取原理：
强酸制弱酸——可溶性硅酸盐与酸反应得到
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
过渡：硅酸的酸性比碳酸还要弱，那么根据强酸制弱酸的原理，推测向Na2SiO3溶液中通入CO2会出现什么现象?写出反应方程式 。
学生思考回答 。
归纳整理并板书：
现象：有白色沉淀生成 。
化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 。
讲解：先形成硅酸溶胶，浓度较大时形成硅酸凝胶 。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶 。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅 。
板书：
⑶化学性质：H2SiO3SiO2+H2O
⑷用途——硅胶，做干燥剂 。
巩固练习
1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物中，不具有的性质是()
A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸
C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬
2.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是()
A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液
3.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是()
A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃
参考答案：BBC
(二)硅酸盐
阅读教材第77页第一自然段，了解硅酸盐的组成 。
归纳整理并板书：
1.硅酸盐：由硅、氧和金属组成的化合物的总称 。多数不溶于水，化学性质很稳定 。
讲述：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5% 。粘土的主要成分是硅酸盐 。粘土是制造陶瓷器的主要原料 。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成 。书写时，应把金属氧化物写在最前面，然后写SiO2，最后写H2O 。且各种氧化物之间用“·”隔开 。
板书：
硅酸盐组成的表示方法：
如：Na2SiO3Na2O·SiO2
Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O
过渡：硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，它有什么用途?
2.硅酸钠(Na2SiO3)：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃 。
实验探究：
学生分组实验教材第77页实验4-2 。填写下表：
归纳整理：实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶 。硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体 。食品袋里的通常用硅胶作干燥剂 。
投影：硅胶图片样品 。
板书：用途：制备硅胶和木材防火剂 。
过渡：Na2SiO3还有哪些用途?请同学们回忆盛放碱液的试剂瓶能否用玻璃塞?说明了什么问题?
学生思考交流回答 。
展示：
(1)用玻璃塞塞紧的长期装碱液的试剂瓶，拔其瓶塞 。
(2)室内装修用过的盛玻璃胶的塑料瓶，读出玻璃胶的成分 。
归纳整理：
Na2SiO3还可用作粘合剂，用于粘玻璃制品 。
阅读教材第77页科学视野，了解硅酸盐如何具有保肥能力 。
过渡：我国是一个有着悠久历史的国家，从古到今，人类创造性的生产出了几类硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥等，下面我们通过录像和图片了解硅酸盐产品的发展历史和它们在日常生活中的应用 。
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