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高二化学优秀教学设计( 四 )

教学生活百科


[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类 。
? [讨论]下列物质中哪些是电解质?
? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精 。
? [小结]应注意以下几点：
? ①电解质应是化合物 。而Cu则是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物 。
? ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物 。而SO2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3能够电离而非SO2本身电离 。所以SO2不是电解质 。
[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物
[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是
否相同?
(类比相同条件下，不同金属导电能力不同.)
? [演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果 。
[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同
[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于
? 溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll; 溶液的温度
? 当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多 。
二电解质分类：强电解质和弱电解质
? 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质 。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
? 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质 。如NH3·H2O、CH3COOH等
[归纳]强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强碱、强酸、大多数盐
弱碱、弱酸、水
化合物类型
离子化合物、某此共价化合物
某些共价化合物
? 大多数盐大多数盐中学见到的盐都是
[讨论]BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?
[小结]BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质 。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度 。
[布置作业]复习、预习
高二化学优秀教学设计4
一、教材分析
本节内容在教材中的地位和作用金属的化学性质是新课标教材(人教版)必修一第三章第一节内容 。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后 。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质;从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容 。
二、 教学目标：根据教材结构与内容分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，我制定茹下教学目标：
A 认知目标：认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 。
B.能力目标：培养学生自主探索、自主学习的能力和培养学生的动手能力、团体协作的能力 。
C.情感和价值态度目标：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣 。
三、重点和难点
A.教学重点和难点通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点 。
B.运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点 。
四、教法和学法
A.本章主张自主学习为重，引导学生自主探究相结合的教学方法 。
B.本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论 。
五、教学手段及评价方式： 实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学;侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价 。
六、教学过程
(一)引入课堂：
以生活中的事例“黄铜(铜锌合金)，与黄金的外观很相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利，我们可用什么办法来鉴别它们呢?”引入，同学们能够想到的多数是利用其物理性质，告诉同学们除物理性质以外还可以利用它们的化学性质，引起学生的好奇心，和求知欲望 。列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣 。

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