(2)加酸法试管里加入少量待检盐，加几滴盐酸或稀硫酸或食醋，如果出现红棕色NO2气体的定是NaNO2 。2 NaNO2 + 2H2SO4 = 2NaHS04 + NO2+ N0 + H2O 白色固体的鉴定 现在有一种白色固体，当它和浓NaOH溶液共热时，产生一种“白色气体”，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，当和浓硫酸共热时，也产生一种无色气体，它能使湿润的石蕊试纸变红 。
如果使先后产生的两种气体相混合，立刻发生浓厚的白烟 。请大家想想看，原来的这种白色固体是什么物质？答案这种白色固体是氯化铵，因为氯化铵加浓NaOH时，反应生成NH3·H2O, NH3·H2O分解出氨气，氨气能使润湿的石蕊试纸变成蓝色 。
这种白色固体和浓硫酸共热时，发生复分解反应生成氯化氢气体 。该气体和氨气反应生成氯化铵的小颗粒，形成白烟 白糖变“黑雪” 白糖，是大家经常食用的一种物质，它是白色的小颗粒或粉未状，象冬天的白雪 。
然而，我却能将它立刻变成“黑雪” 。如果你不信，那就请看下面的实验吧 。
在一个200毫升的烧杯中投入5克左右的白糖，再滴入几滴经过加热的浓硫酸，顿时白糖就变成一堆蓬松的“黑雪”，在嗤嗤地发热冒气声中，“黑雪”的体积逐渐增大，甚至满出烧杯 。白糖顿时变成了“黑雪”，真有意思，谁知道这里的奥妙在什么地方？原来白糖和浓硫酸发生了一种叫做“脱水”的化学反应 。
浓硫酸有个特别古怪的爱好，就是它与水结合的欲望特别强烈，它充分利用空气中的水分，就是其他物质中的水分它也不放过，只要一相遇，它就非得把水夺过来不可 。白糖是一种碳水化合物（C12H22O11），当它遇到浓硫酸时，白糖分子中的水，立刻被其夺走，可怜的白糖就剩下炭了，变成了黑色 。
浓硫酸夺过水为己有之后，并不满足，它又施展另外一个本领一氧化，它又把白糖中剩下来的炭的一部分氧化了，生成了二氧化碳气体跑出来 。C + 2H2SO4 = 2H2O + 2SO2 + CO2由于反应后所生成的二氧化碳和二氧化硫气体的跑出，所以体积越来越大，最后变成蓬松的“黑雪” 。
在浓硫酸夺水的“战斗”中，是个放热过程，所以发出嗤嗤的响声，并为浓硫酸继续氧化碳的过程提供热量 。变 色 手 帕 化学老师在讲新课之前，给同学们做了个有趣的化学小魔术 。
在讲台上放着一个小嘴的绿色玻璃瓶子，只见老师手中拿着两块鲜红的新手帕，然后放在自来水里沾了一下，取出后拧了拧，接着对大家说：“我能把这两块红手帕变成黄色的和白色的 。”随后，把这两块手帕塞进瓶子里盖上盖，上面遮块布 。
稍等片刻，老师故意地大声说：“变”，掀开布，打开瓶盖，有条不紊地取出一块黄色手帕 。又盖上瓶子，不一会儿，从瓶子里取出另一条白色手帕 。
同学们都以探索的目光望着老师，这究竟是怎么回事？ 答案 原来，瓶子里集满了呈绿色的氯气，氯原子是一种非常活泼的非金属元素 。干燥的氯在低温下不太活泼，但有微量水存在时，反应急剧加快 。
其原因是：氯气易溶解于水而生成盐酸和次氯酸，次氯酸很不稳定，易分解，放出的氧气，它是一种极强的氧化剂 。所以，将湿的红手帕逐渐地氧化成黄色，再由黄色氧化成白色，这就是氯气的退色作用 。
氯气的这一重要性质，在工业上得到了广泛的应用，比如，人们熟悉的漂白粉就是如此 。这里需要说明的是，氯气是一种有毒性的气体，有剧烈的窒息性臭昧，对呼吸器官有强烈的刺激性，应注意 。
玻璃棒点燃了冰块玻璃棒能点燃冰块，你一定以为这是在说笑话 。
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