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1、分子晶体熔、沸点的变化规律：
(1)分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高 。
(2)分子构型相同的物质，能形成氢键时 ， 熔、沸点升高 。
(3)相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高 。
(4)同分异构体的熔、沸点不同，例如新戊烷分子呈中心对称，接近球状，沸点最低；而正戊烷分子最长，呈锯齿形链状 ， 分子间的运动最困难，沸点最高 。
2、原子晶体的熔、沸点变化规律：原子晶体熔、沸点变化规律是原子半径越小，键长越短 ， 键能越大，熔、沸点越高 。
3、金属晶体的熔、沸点变化规律：
（1）同周期金属的价电子越多，熔、沸点越高 。
（2）同主族金属的半径越大，熔、沸点越低 。
4、离子晶体的熔、沸点变化规律：
（1）离子所带电荷相同 ， 半径越大，熔点越低 。
【沸点熔点的变化规律是什么 沸点熔点的变化规律】（2）离子间距离相近，离子所带电荷越多 ， 熔点越高 。
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