同离子效应原理高中两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度都会降低 ， 这种现象叫做同离子效应 。在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中都存在同离子效应 。
同离子效应颜色变化的原因任何化学平衡是动态平衡，其他条件改变，温度不变平衡常数不变，某种离子浓度变化对别的原子有影响 。温度越高颜色越深 。
两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度都会降低，这种现象叫做同离子效应 。在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中都存在同离子效应 。
什么是相同的离子效应例子由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应 ， 叫同离子效应 。分别说明如下：
①使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动：
HAcH++Ac-
因此, 醋酸的电离度减?。?溶液中H+浓度降低 。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应 。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为：
式中Kα为弱酸的电离常数，c为浓度 。同理可得：
【同离子效应和盐效应，同离子效应原理高中？】式中Kb为弱碱的电离常数 。
②使难溶盐溶解度降低 例如，硫酸钡饱和溶液中 ， 存在如下平衡 。
在上述饱和溶液中加人氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中[Ba2+]突然增大，[Ba2+]＞KSP，原来的平衡遭到破坏，＞KSP时 ， [Ba2+]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动 ， 析出BaSO4沉淀 。当溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2+]则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度 。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小 。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低 。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度 。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出 。
什么是同离子效应同离子效应（英文名称：common ion effect）指两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应 。
在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应 。
同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度 。例如：
1、硫酸对硫酸钡饱和溶液的作用 。
2、银离子对醋酸银溶解度的影响和醋酸根离子对醋酸银溶解度的影响 。
3、氯离子对氯化铅溶解度的影响 。
共存离子效应解释1）两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低 ， 这种现象叫做同离子效应
2）缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低ph变动的溶液
3）可逆反应
，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应 ， 叫做可逆反应
4）
元素周期律 ， 指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律 。
5）具有相同原子序数(即质子数相同，因而在元素周期表中的位置相同)，但质量数不同，亦即中子数不同的一组核素 。
使离子完全沉淀的效应单独考虑同离子效应，从理论上说，沉淀剂加入越多 ， 被沉淀离子就越完全，这是没错 。
但还存在另外两个效应：盐效应和配位效应，这两种效应都会促进沉淀溶解 ， 尤其是配位效应，甚至会使沉淀完全溶解！所以沉淀剂的量并不是加得越多越好，而是适当过量就可以了 。
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