同离子效应和盐效应,同离子效应原理高中?

同离子效应原理高中两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度都会降低 , 这种现象叫做同离子效应 。在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中都存在同离子效应 。
同离子效应颜色变化的原因任何化学平衡是动态平衡,其他条件改变,温度不变平衡常数不变,某种离子浓度变化对别的原子有影响 。温度越高颜色越深 。
两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度都会降低,这种现象叫做同离子效应 。在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中都存在同离子效应 。
什么是相同的离子效应例子由于加入含相同离子的强电解质,使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应 , 叫同离子效应 。分别说明如下:
①使弱电解质电离度减小 例如,在醋酸溶液中加人醋酸钠,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-,溶液中Ac-浓度增大,大量的Ac-同H+结合成醋酸分子,使醋酸的电离平衡向左移动:
HAcH++Ac-
因此, 醋酸的电离度减?。?溶液中H+浓度降低 。在弱碱溶液中加入弱碱盐,例如,在氨水中加入氯化铵,也存在同离子效应 。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为:
式中Kα为弱酸的电离常数,c为浓度 。同理可得:
【同离子效应和盐效应,同离子效应原理高中?】式中Kb为弱碱的电离常数 。
②使难溶盐溶解度降低 例如,硫酸钡饱和溶液中 , 存在如下平衡 。
在上述饱和溶液中加人氯化钡,由于氯化钡完全电离,溶液中[Ba2+]突然增大,[Ba2+]>KSP,原来的平衡遭到破坏,>KSP时 , [Ba2+]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度,而平衡向左移动 , 析出BaSO4沉淀 。当溶液中再次建立新的平衡,即[Ba2+]则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度,硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度 。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小 。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低 。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度 。例如,在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体,也可以使NaCl晶体析出 。
什么是同离子效应同离子效应(英文名称:common ion effect)指两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应 。
在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度降低的效应 。
同理,在电解质饱和溶液中,加入含有与该电解质相同离子的强电解质,也会降低该电解质的溶解度 。例如:
1、硫酸对硫酸钡饱和溶液的作用 。
2、银离子对醋酸银溶解度的影响和醋酸根离子对醋酸银溶解度的影响 。
3、氯离子对氯化铅溶解度的影响 。
共存离子效应解释1)两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低 , 这种现象叫做同离子效应
2)缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低ph变动的溶液
3)可逆反应
,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应 , 叫做可逆反应
4)
元素周期律 , 指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律 。
5)具有相同原子序数(即质子数相同,因而在元素周期表中的位置相同),但质量数不同,亦即中子数不同的一组核素 。
使离子完全沉淀的效应单独考虑同离子效应,从理论上说,沉淀剂加入越多 , 被沉淀离子就越完全,这是没错 。
但还存在另外两个效应:盐效应和配位效应,这两种效应都会促进沉淀溶解 , 尤其是配位效应,甚至会使沉淀完全溶解!所以沉淀剂的量并不是加得越多越好,而是适当过量就可以了 。

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