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干冰的化学式 食盐的化学式

生活百科食盐化学式

大家好，今天来为大家解答关于食盐的化学式这个问题的知识，还有对于干冰的化学式也是一样，很多人还不知道是什么意思，今天就让我来为大家分享这个问题，现在让我们一起来看看吧！
1食盐化学式食盐化学式NaCl
食盐是指来源不同的海盐、井盐、矿盐、湖盐、土盐等 。它们的主要成分是氯化钠，国家规定井盐和矿盐的氯化钠含量不得低于95% 。
食盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、 *** 盐等杂质 。我们规定钡含量不得超过20mg/kg 。食盐中镁、钙含量过多可使盐带苦味，含氟过高也可引起中毒 。
近年来许多试验证实，食盐摄入量与高血压发病率有一定关系，膳食中食盐摄入过多，可引起高血压 。世界卫生组织(WHO) 建议每人每日摄入5g 以下食盐可预防冠心病和高血压 。我国规定成人每日摄入6g食盐即可满足机体对钠的需要 。
扩展资料：
一、物理性质
定义
NaCl，食盐的主要成分，离子型化合物 。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末 。
比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电 。
固态的氯化钠不导电，但熔融态的氯化钠导电 。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大 。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O 。
氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料 。
可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况 。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠 。
晶体结构：晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有4个钠离子和4个氯离子 。
二、用途
食盐的作用很广：杀菌消毒，护齿，美容，清洁皮肤，去污，医疗，重要的化工原料，食用……
三、化学性质
1.可以与硝酸银反应得到氯化银沉淀；
2.固体食盐可以与浓 *** 共热得到氯化氢气体；
3.电解氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠；
4.电解熔融氯化钠可得到单质钠和氯气 。
四、生理作用
食盐是人们生活中所不可缺少的 。成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中 。氯离子也主要存在于细胞外液 。钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点：
1.维持细胞外液的渗透压
Na和Cl是维持细胞外液渗透压的主要离子；K和HPO4是维持细胞内液渗透压的主要离子 。在细胞外液的阳离子总量中，Na占90%以上，在阴离子总量中，Cl占70%左右 。所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水的动向 。
2.参与体内酸碱平衡的调节
由Na和HCO3形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用 。Cl与HCO3在血浆和血红细胞之间也有一种平衡，当HCO3从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，Cl就进入血红细胞中，以维持电性的平衡 。反之，也是这样 。
3.氯离子在体内参与胃酸的生成
胃液呈强酸性，pH约为0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液 。胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸 。壁细胞把HCO3输入血液，而分泌出H输入胃液 。这时Cl从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡 。
这样强的盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢？因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出来的粘液在胃粘膜表面形成一层约l mm～1.5 mm厚的粘液层，这粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成溃疡 。但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃溃疡的可能性 。
此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用 。当细胞外液大量损失（如流血过多、出汗过多）或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症 。
人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g 。由于生活习惯和口味不同，实际食盐的摄入量因人因地有较大差别，我国一般人每天约进食食盐10 g～15 g 。
参考资料：百度百科-食盐
2食盐的化学式是什么?食盐的主要成分是氯化钠，其化学式是NaCl，还有少量的碘酸钾，其化学式是KIO3 。除上面两种成分外，可能还含有氯化镁、氯化钙等微量物质，其化学式是MgCl2、CaCl2 。氯化钠是食盐的主要成分，其化学式是NaCl，是一种离子型化合物 。

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