教学资源包括教师可以利用的各种资源 。教师在进行教学设计时，应尽可能多地搜集各种相关资源 。充分利用多媒体软件、有效的教具辅具以及社区中可以用的相关资源等 。今天小编在这里给大家分享一些有关于高二化学教案，希望可以帮助到大家 。
2021高二化学教案模板1
一、教材分析：
本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节 。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关 。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础 。在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据 。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络 。
二、学情分析：
在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础 。高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础 。
三、教学目标：
1、知识与技能
(1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写 。
(2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序 。
(3)综合分析设计实验验证电解池两极产物 。
2、过程与方法
(1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程;
(2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息 。
3、情感态度与价值观
(1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神;
(2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛 。
四、重点、难点
1、教学重点：电解原理;
2、教学难点;电极方程式的书写、放电顺序判断
五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法 。
六、教具准备
教师：电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件
七、教学过程：
复习回顾想一想：构成原电池的条件是什么?
问一问：原电池的电极如何判断?
写一写：原电池的电极反应式?
联想质疑：如下图所示：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗?
学生活动：学生分组实验探究上述装置，观察实验现象，得出实验结论 。
播放动画：电解氯化铜溶液微观模拟
投影：第三节：电解池
一、电解原理
学生小结：
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程 。
2、电解池：把电能转化为化学能的装置
教师讲解：放电：阴阳离子在阴阳两级失去或者得到电子，发生氧化还原反应的过程叫做放电 。
思考交流：电解池的两极是怎样确定的?电极分几类?
学生小结：
3、两个电极及电极反应
(1)两个电极的确定及电极反应：
阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应
阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应
阴极：Cu2++2e-=Cu还原反应
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应
总反应式：
(2)两个电极的类型：活性电极和惰性电极 。
惰性电极(铂、金、石墨)——仅仅导电，不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属)——既可以导电、又可以参与电极反应
提问：根据电解氯化铜的装置，大家分析形成电解池的条件是什么?在电解过程中，电子是怎样流动的呢?
学生活动：学生讨论并回答
投影：
4、构成电解池的条件和电子流动方向
(1)构成电解池的条件：与电源相连的两个电极;电解质溶液或熔化的电解质;形成闭合回路 。
(2)电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极 。(注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动)
离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动 。
思考交流：
(1)电解后氯化铜的浓度如何变化?
(2)若要使电解质溶液复原，怎么办?
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