乙酸乙酯沸点多少乙酸乙酯沸点( 五 ) _生活百科

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将反应后混合物倾入分液漏斗中，加入约4mL

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将有机相用试剂X和水洗涤然后无水

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干燥，蒸馏收集

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馏分．
①用碎冰块代替水可能的原因是：______________________________________ ．
【答案】该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成
【解析】①碎冰温度低有利于酯的生成，故答案为：该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成。
3．使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离
【练习1】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

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（注：SiCl4的沸点是57.6oC，金属氯化物的沸点均高于150oC）
向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2 。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________ 。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________ 。
【答案】高温下，Si元素转化成SiCl4，铁元素转化成FeCl3，Mg元素转化成MgCl2，Al元素转化成AlCl3，SiCl4沸点是57.6℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3沸点均高于150℃，加热到1500℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部转化成气体I，80℃冷凝，SiCl4还是气体，而MgCl2、FeCl3、AlCl3状态是固体，便于与SiCl4分开。
4．降低晶体的溶解度，减少损失。
【练习1】碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：

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已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
温度
0
10
20
30
40
50
60
80
100
Li2CO3
1. 54
1. 43
1. 33
1. 25
1. 17
1. 08
1. 01
0. 85
0. 72
（1） *** 化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是__________________________________；焙烧中 *** 用量控制在理论用量的l15%左右， *** 加入过多的副作用是_________________________ 。
（2）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_______________________，过滤碳酸锂所得母液中主要含有 *** 钠，还可能含有_____________和______________ 。
【答案】（1） *** 化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃， *** 挥发较多；焙烧中 *** 用量控制在理论用量的l15%左右， *** 加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的 *** ，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担。
（2）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中 *** 钠不反应，使用碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有 *** 钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。过滤碳酸锂所得母液中主要含有 *** 钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。所以“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；过滤碳酸锂所得母液中主要含有 *** 钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。
【练习2】某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

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已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。
（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

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①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________ 。
②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_______________________________________________________________________________________________ 。
【答案】①过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 ②它的溶解度随温度升高而逐渐增大
【解析】①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小；