乙酸乙酯沸点多少乙酸乙酯沸点( 三 ) _生活百科

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的反应变慢；温度升高，

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的溶解度减小。故答案为：石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2的反应；温度升高SO2的溶解度小。
【练习2】以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

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表1 反应温度对产品回收率的影响
反应温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
产品回收率（%）
75．6
78．4
80．6
82．6
83．1
82．1
73．7
②实际生产二甲酸钾时应选择的更佳反应条件是反应温度应控制在____________℃~____________℃，由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是___________________________________________ 。
【答案】温度过高，甲酸挥发
【解析】从表1可看出，温度控制在50℃~60℃二甲酸钾的产率较高，温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是：甲酸易挥发，温度太高甲酸挥发了。
【练习3】实验室中用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2，装置如图，请回答下列问题：

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配制NaOH溶液时使用的蒸馏水通常要煮沸，其目的是__________________________________ 。
【答案】除去水中溶解的氧气
【解析】 *** 亚铁易被氧化而变质，因此配制NaOH溶液时，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的 *** 除去溶解的氧气。
【练习4】四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

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②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃ 。
实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显黄色，提纯SnCl4的 *** 是________________ 。
【答案】加热蒸馏
【解析】由于SnCl4的沸点114.1℃，因此如果实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显黄色，提纯SnCl4的 *** 是加热蒸馏。
【练习5】白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2

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CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O 。完成下列填空：
碳化温度保持在50~60℃ 。温度偏高不利于碳化反应，原因是__________________、__________________ 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是___________________________ 。
【答案】二氧化碳的溶解度小；碳酸氢镁分解，反应速率较小。
【解析】该反应为放热反应，而且是可逆的，当温度过高时，平衡逆反应方向移动，二氧化碳的溶解度减小，导致钙镁离子的分离减弱，Mg(HCO3)2是易分解，温度过高就分解了，温度过低，反应速率太小，导致得到产物消耗的时间太长，不利于碳化反应，故答案为：二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解；反应速率较小。
5．除去热不稳定的杂质，如NH4HCO3、NH4(CO3)2、 KMnO4、NH4C1等物质
【练习1】物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：
a．蒸馏 b．结晶法 c．加适量水，过滤 d．加热（或灼烧） e．加适量盐酸，蒸发 f．萃取分液 g．分液 h．升华
下列为实验装置：

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（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______、______（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。
（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______、______ 。
（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______、______ 。
（4）从溴水中提取溴：_______、_______ 。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______、_______ 。
（6）分离固体食盐和碘的 *** ：_______、_______ 。
【答案】e 2 c 1 a 5 f 4 d 3 h 6
【解析】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加适量盐酸，蒸发可分离，对应于装置2，故答案为e；2；
（2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水，则选择过滤法可分离，对应于装置1，故答案为c；1；