82、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石 。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）
83、离子是否共存：
①是否有沉淀生成、气体放出；
②是否有弱电解质生成；
③是否发生氧化还原反应；
④是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；
⑤是否发生双水解 。
84、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。 ),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt 。
85、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖 ， 均可发生银镜反应 。 （也可同Cu(OH)2反应）
计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时 ， 甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
86、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2%。 粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2 ， 因为MgCl2吸水 ， 所以粗盐易潮解 。 浓HNO3在空气中形成白雾 。 固体NaOH在空气中易吸水形成溶液 。
87、气体溶解度：在一定的压强和温度下 ， 1体积水里达到饱和状态时气体的体积 。
88、人体含水约占人体质量的2/3 。 地面淡水总量不到总水量的1% 。 当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气 。 石油主要含C、H地元素 。
89、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
90、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1 ， 浓度越大 ， 密度越小 ， 硫酸的密度大于1 ， 浓度越大 ， 密度越大 ， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。
91、在惰性电极上 ， 各种离子的放电顺序：
①阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
②阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极 ， 电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
92、常用酸、碱指示剂的变色范围：
93、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等 。
94、有机鉴别时 ， 注意用到水和溴水这二种物质 。
95、可使溴水褪色的物质如下 ， 但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） ， 烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色 。
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