55、化学能转化为电能的方式：
56、原电池的电极名称
①负极：
较活泼的金属作负极 ， 负极发生氧化反应
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解 ， 负极质量减少
②正极：
较不活泼的金属或石墨作正极 ， 正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
57、原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼 ， 不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极 。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极 。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极 ， 阴离子流向原电池负极 。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子 ， 发生氧化反应 ， 现象通常是电极本身消耗 ， 质量减小 。
正极：得电子 ， 发生还原反应 ， 现象是常伴随金属的析出或H2的放出 。
58、原电池电极反应的书写方法：
原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应 ， 负极反应是氧化反应 ， 正极反应是还原反应 。 因此书写电极反应的方法归纳如下：
写出总反应方程式；
把总反应根据电子得失情况 ， 分成氧化反应、还原反应；
氧化反应在负极发生 ， 还原反应在正极发生 ， 反应物和生成物对号入座 ， 注意酸碱介质和水等参与反应 。
原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得 。
59、原电池的应用：
①加快化学反应速率 ， 如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快 。
②比较金属活动性强弱 。
③设计原电池 。
④金属的腐蚀 。
60、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极 ， 被腐蚀或消耗 。 如：Cu－Zn原电池、锌锰电池 。
②充电电池：两极都参加反应的原电池 ， 可充电循环使用 。 如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等 。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极 ， 电极本身不发生反应 ， 而是由引入到两极上的物质发生反应 ， 如H2、CH4燃料电池 ， 其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等） 。
61、影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素） 。
外因：①温度：升高温度 ， 增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度 ， 增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强 ， 增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率 。
62、化学反应的限度——化学平衡
①在一定条件下 ， 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时 ， 反应物和生成物的浓度不再改变 ， 达到表面上静止的一种“平衡状态” ， 这就是这个反应所能达到的限度 ， 即化学平衡状态 。
②化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响 。 催化剂只改变化学反应速率 ， 对化学平衡无影响 。
③在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应 。 通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应 。 而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应 。
④在任何可逆反应中 ， 正方应进行的同时 ， 逆反应也在进行 。 可逆反应不能进行到底 ， 即是说可逆反应无论进行到何种程度 ， 任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0 。
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