高考化学必考知识点总结2022 化学高考必考知识点总结( 四 ) _烧瓶

7、除去二氧化硫气体中含有三氧化硫气体的方法是通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。
8、油脂皂化反应进行完全的标志是混合液不再分层，取少许皂化液加入水中无油滴产生。
9、一些气体的快速制备方法：
(1)NH 3 ：浓氨水+NaOH固体或生石灰;
(2)O 2 ：①H 2 O 2 +MnO 2 ②Na 2 O 2 +H 2 O 或稀盐酸
(3)Cl 2 ：KMnO 4 + 浓盐酸
(4)HCl：浓盐酸 + 浓硫酸
10、工业上冶炼铝的方法是电解熔融的氧化铝，而不电解熔融AlCl 3 ，工业上冶炼镁的方法是电解熔融的MgCl 2 ，而不是电解熔融的氧化镁。
11、皂化结束后用盐析的方法使高级脂肪酸钠与甘油分离开。
12、混合物成分的推断方法：
(1)注意限制条件：如“无色气体”、“无色溶液”“酸性”、“碱性”等;
(2)用已经存在的物质否定与之不共存的物质。如：H 2 S与SO 2 ;NH 3 与HCl;Cl 2 与HI、HBr等不共存。
(3)连续实验要注意新加入或新生成的物质对实验的影响。
(4)巧用电荷守恒推断K + 、Na + 等是否存在。
四、其他
1、焰色反应：灼烧时使火焰呈黄色则一定含有钠元素，但不能确定是否含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来确定。
2、定量实验的相对误差问题：
(1)将CO 3 2- 转化为BaCO 3 比转化为CaCO 3 得到的沉淀的质量大，称量时的相对误差小。
(2)在酸碱中和滴定实验中，选用0.01mol/LHCl溶液比选用 0.1mol/LHCl溶液消耗的体积大，相对误差小。
3、向BaCl 2 溶液中通入SO 2 气体无沉淀产生，若要得到BaSO 4 沉淀可加入氧化性物质，如Cl 2 、HNO 3 、 NO 2 、O 2 等;若要得到BaSO 3 沉淀可加入碱性物质，如NH 3 、NaOH溶液、氨水等，若要得到黄色沉淀，可以通入H 2 S气体。
4、在电解池或原电池中，电子不能通过溶液，而是在两极发生得失电子的反应，电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动而形成电流，电解质溶液导电的过程就是电解的过程。
5、银制品在空气中变黑的原因是银与空气中的微量的硫化氢反应生成Ag 2 S的缘故，与电化学腐蚀无关。
6、对于平衡体系降温或加压时，可能会使物质的状态发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向发生改变。
7、将铝箔放在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落，原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝熔点很高，不易熔化，像袋子一样盛装了熔融的铝。在实验室中使铝燃烧的方法是将铝粉撒到酒精灯火焰上。
【高考化学必考知识点总结2022 化学高考必考知识点总结】

高考化学必考知识点总结2022 化学高考必考知识点总结( 四 )

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