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电池工作原理
电池使用过程是电池放电过程，电池放电时在负极上进行氧化反应，向外提供电子，在正极上进行还原反应，从外电路接受电子，电流经外电路而从正极流向负极，电解质是离子导体，离子在电池内部的正负极之间的定向移动而导电，正离子（阳离子）流向正极，负离子（阴离子）流向负极 。电池放电的负极为阳极，放电的正极为阴极，在阳极两类导体界面发生氧化反应，在阴极的两类导体界面上发生还原反应 。整个电池形成了一个由外电路的电子体系和电解质液的离子体系构成的完整放电体系，从而产生电能供电 。
电池的原理是：化学能直接转变为电能靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应 。
当负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等 。正极活性物质由电位矫正并在电解质中稳定的氧化剂组成 。
如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等 。
电解质具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等 。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能 。
电池就是把化学能、光能、热能、核能等直接转换为电能的装置 。
当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极 。而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，到达负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高 。
【电池的原理是什么,为什么能产生电】当对电池进行放电时（即我们使用电池的过程），嵌在负极碳层中的锂离子脱出，又运动回到正极 。回到正极的锂离子越多，放电容量越高 。
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