电解质在溶液中“电离能力”的大小 。
2.电离方程式：
电离方程式书写也不同
(1)强电解质：
(2)弱电解质：
3.强弱电解质与结构关系 。
(1)强电解质结构：强碱，盐等离子化合物(低价金属氧化物);
强酸，极性共价化合物;
(2)弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物 。
三、弱电解质电离平衡
1.电离平衡定义
在一定条件下(如温度，浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡 。
2.电离平衡与化学平衡比较
“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等 。
“定”：离子、分子的浓度保持一定 。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行 。
“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡 。
3.影响电离平衡的外界因素
(1)温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大 。
温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小 。
(2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小;
电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大;
4.电离平衡常数
(1)一元弱酸电离平衡常数：
(2)一元弱碱电离平衡常数：
(3)多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数 。如：
(4)电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关 。
(5)K的意义：
K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强 。
K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱 。
探究活动
钠与饱和 溶液反应，描述观察到的实验现象，并运用电离平衡知识解释产生这种现象的原因 。
将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中会产生什么现象呢?
实验操作
实验现象
原因
1.将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中
2.向试管中加入足量的水
提示：
在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够准确的描述钠与水的反应现象 。如：立即与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球 。对于 溶解度很小也是学生非常熟悉的知识 。因此在总结实验现象时，一般不存在问题 。
本题的重点在现象的解释上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等知识来解释产生该现象的原因 。要充分发挥学生的主动性、积极性，让同学进行分组讨论、代表发言 。
得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在 。而 溶于水后，在水中存在电离平衡：
浓度增大后，电离平衡向左边移动，浓度减小，所以 的量会增加，而一定温度下，在一定量的水中，物质的溶解度是一定的，所以会析出 沉淀 。
高三化学实验教案2021范文4
教学重点：
1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动 。
2.盐类水解的应用 。
教学难点：盐类水解的应用 。
教学设计：
【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识 。
(1)根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈 性，原因 ;
氯化铝溶液呈 性，原因 ;
(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是
A. B. C. D.
【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?
【讲解】主要因素是盐本身的性质 。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高 。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低 。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?
【讲解】
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大 。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;
盐浓度越大，水解程度越小 。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解 。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解 。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?
【讲解】根据盐的组成及水解规律分析 。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据 。
分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?
【讲解】“越弱越水解”
例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱?
∵ 的酸性比 酸性强 。
∴ 水解程度大于 水解程度 。
∴ 溶液碱性强于 溶液碱性 。
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