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高一化学必修一知识点总结大全(非常全面 高一化学必修一知识点总结大全)( 三 )

氯气生活百科


69、水泥原料：石灰石和黏土 。
70、工业常用氢氧化钙做沉淀剂，不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠成本太高 。
71、单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶体)两种 。
72、晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆，导电性介于导体和绝缘体之间 。
73、硅酸盐性质稳定，熔点较高，大都难溶于水 。
74、制造玻璃的材料：碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅 。
75、玻璃是非晶体，无固定熔点，只能在某一温度范围内软化 。
76、最早使用的金属是铜;最早使用的合金是青铜;最早使用的半导体材料是锗 。
77、铝与氧气反应放出大量热和耀眼白光可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂 。
78、黑色金属:Fe、Cr、Mn及其合金 。其余均为有色金属 。
79、合成树脂是有机高分子化合物，无固定熔点，一般不导电，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，是塑料最基本的成分 。
80、碳纤维化学稳定性好，耐酸碱腐蚀，在空气中加热至400℃，无明显氧化，有良好的低温性能 。
81、铵盐受热都分解，但不一定放氨气，如硝酸铵 。
82、氧化还原反应较慢，故氯气吸收可不防倒吸 。
83、合成纤维:六大纶、尼龙、人造羊毛 。
84、人造纤维:黏胶纤维，醋酸纤维，人造丝，人造棉，蛋白纤维，硝酸纤维，硝酸酯纤维，醋酸纤维 。
85、二氧化碳、氯化氢一起通入澄清石灰水中，不一定会产生浑浊 。
86、饱和氯化钠可用于除去氯化铁蒸气 。
87、肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠，保鲜防腐 。
88、“84”消毒原理与过氧化氢相同:强氧化性 。
89、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放 。
90、硅太阳能电池利用半导体的光电效应实现能量转化 。
91、铅蓄电池在使用一段时间后，溶液酸性减弱，导电能力下降 。
92、煤气的主要成分是一氧化碳 。
93、王水:浓盐酸与浓硝酸体积比=3:1 。
94、二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性 。
95、食品中用木糖醇做甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率 。
96、焊接废旧钢材前分别用饱和碳酸钠溶液(去油污)，氯化氨溶液(除锈) 。
97、CuS不溶于水，写离子方程式时不拆 。
98、河海交界处形成三角洲:因为泥沙中有胶体，海水中有电解质，胶体遇到电解质聚沉 。
99、带有结晶水的金属氧化物，加热失重时，先失水，再失非金属氧化物，然后金属氧化物分解为另一种金属氧化物放氧气 。
100、硅酸盐可改写为氧化物:先写金属氧化物，再写非金属氧化物 。如正长石KAlSi3O8改写成K2O·Al2O3·6SiO2 。
化学高一重难点知识
1、几元含氧酸，傻傻分不清
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的 。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基 。构成羟基的O和H只有两个 。因此H3PO3是二元酸 。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释 。
2、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然 。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论 。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性 。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了 。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性 。
3、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了 。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性 。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多 。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样 。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字 。
4、写离子方程式，不考虑反应物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件 。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分 。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等 。

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