教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育 。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题 。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育 。
教法建议
1.加强实验教学 。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验 。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用 。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性 。
Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入 。
2.运用对比的方法 。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格 。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与 。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法 。
3.紧密联系实际 。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来 。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到 。
4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材 。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神 。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座 。
教学设计示例
课题：钠的化合物
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
教学过程
[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课
1.钠的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质 。
(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6) 。
演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7) 。观察发生的现象 。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质 。
①Na2O、Na2O2与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)
②Na2O2、Na2O与CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)
[讨论]
①Na2O2是否是碱性氧化物
②Na2O2是否是强氧化剂
学生根据所学知识可得出结论：
Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂 。
[补充实验]Na2O2溶于水后
①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色 。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色 。
[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应 。
(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途
授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别
2.钠的其他重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验 。
演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验
通过观察到的现象，将二者的性质总结列表 。
②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出 。
总结、扩展：
(1)总结
通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系 。
(2)扩展
根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力 。
根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 。
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