(2)浓度：盐浓度越小 ， 水解程度越大;
盐浓度越大 ， 水解程度越小 。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解 。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱 ， 就会中和溶液中的 ， 使平衡向水解方向移动而促使水解 ， 若加酸则抑制水解 。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?
【讲解】根据盐的组成及水解规律分析 。“谁弱谁水解 ， 谁强显谁性”作为常规判断依据 。
分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?
【讲解】“越弱越水解”
例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱?
∵ 的酸性比 酸性强 。
∴ 水解程度大于 水解程度 。
∴ 溶液碱性强于 溶液碱性 。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?
【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子 ， 它们之间存在着一些定量关系 ， 也存在量的大小关系 。
(1)大小比较：
①多元弱酸溶液 ， 根据多元酸分步电离 ， 且越来越难电离分析 。如：在 溶液中 ，
②多元弱酸正盐溶液 ， 根据弱酸根分步水解分析 。如：在 溶液中 ，
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素 。
④混合溶液中各离子浓度比较 ， 要进行综合分析 ， 要考虑电离、水解等因素 。
(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性 ， 即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 。如 溶液中 ， 阳离子有 和 ， 阴离子有 ， ， ， 根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”分析 。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 。如：晶体 中 ， 在 溶液中：
总结、扩展
1.影响盐类水解的因素及其影响原理 。
2.盐类水解知识的应用：
(1)配制某些盐溶液 ， 如配制澄清 溶液 。
(2)除去溶液中某些杂质离子 。如除去 溶液中混有的。
3.扩展
泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L) ， 溶液(约1mol/L)及起泡剂 。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和 溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液 ， 在使用时喷不出泡沫 ， 这是因为 ;若用固体 代替 溶液 ， 在使用时也喷不出泡沫 ， 这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液 ， 铁筒里盛碳酸氢钠溶液 ， 不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。
板书设计：
1.水解的一般规律
(1)谁弱谁“水解” ， 谁强显谁“性” ， 可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法 。
(2)越弱越水解 。
①碱越弱 ， 对应阳离子水解程度越大 ， 溶液酸性越强 ， 对应弱碱阳离子浓度越小 。
②酸越弱 ， 酸根阴离子水解程度越大 ， 溶液碱性越强 ， 对应酸根离子浓度越小 。
(3)水解是微弱的 。
(4)都强不水解 。
2.外界条件对盐水解的影响
(1)温度(实验1)
(2)溶液的酸、碱性(实验2)
3.盐类水解利用
(1)应用水解知识 ， 配制某些盐溶液 。如配制澄清 溶液 。方法：加酸 ， 抑制 水解 。
(2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质。方法：加热 ， 促使 水解 ， 使生成 除去 。
高中化学课堂教学设计范文3
一、教材分析：
1.本节课在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节 ， 可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中 ， 抓住官能团的结构和性质这一中心 ， 确认结构决定性质这一普遍性规律 ， 既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质 ， 又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础 ， 使学生学会以点带面的学习方法 ， 提高了学生思维能力 ， 带动了学生学习素质的提高 。
2.教学目标
根据教学大纲的要求 ， 结合本课的特点和素质教育的要求 ， 确定以下教学目标：
(1)认知目标：
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