ph值计算公式酸调节ph值计算公式

2023-12-20 知识经验

ph值计算公式酸调节ph值计算公式

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【ph值计算公式酸调节ph值计算公式】1、pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+] 。
2、任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14 。
3、纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7 。
4、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7 。
5、氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH 。
6、计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH 。
7、解盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答该溶液的pH为2 。
8、例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=34％）的pH 。
9、解醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=34％×0.1=34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 34×10-3=87答该溶液的pH为87 。
10、例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH 。
11、解 NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答该氢氧化钠溶液的pH为13 。
12、例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
13、解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1pH的计算之二1．简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
14、（1）一元强酸：[H+]=C酸二元强酸：[H+]=2C酸弱酸：[H+]=Cα，再求pH 。
15、（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，2．强酸，强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH 。
16、（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH 。
17、（3）极稀溶液应考虑水的电离。
18、酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7 。
19、3．强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和，溶液pH=7 。
20、再求[H+]混，再求pH 。
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