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什么是盐酸

盐酸生活百科


什么是盐酸

文章插图
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味，具有强腐蚀性 。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1；一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性） 。
熔点(℃)：-114.8(纯HCl)；沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)；相对密度(水=1)：1.20；相对蒸气密度(空气=1)：1.26； 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)；溶解性：与水混溶，溶于碱液 。禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物 。
对人体和环境的危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等 。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等 。眼和皮肤接触可致灼伤 。长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害 。
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扩展资料
泄漏时的应急处置：
1、迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入，周围设警告标示；
2、应急处理人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩)或自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服及戴好耐酸碱手套；
3、不要直接接触泄漏物，尽可能切断泄漏源；
4、用吸水性好的干燥棉布或纸将其漏液吸收，处理过后的棉布或纸扔进化学品专用垃圾桶 。吸收完后，用水冲洗泄露地点；
5、工作现场禁止吸烟、进食和饮水 。工作完毕，淋浴更衣 。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用 。保持良好的卫生习惯 。
参考资料来源：/baike.baidu.com/item/%E7%9B%90%E9%85%B8/114516?fr=aladdin"target="_blank"title="百度百科-盐酸">百度百科-盐酸
盐酸是：氢氯酸 。
它是氯化氢水溶液，属于一元酸，盐酸是一种强酸，具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴 。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在百分之38左右 。
同时胃酸的主要成分也是盐酸 。有些药物会把盐酸加入到其中，将药物制成盐酸盐，在药学领域被称为成盐，即两种离子状态的分子通过离子键结合在一起，可以极大程度的改变药物的物理化学性质 。
碳酸简介：
碳酸（carbonic acid）是一种二元弱酸，化学式为H2CO3 。碳酸的电离常数很小 。
但也有认为碳酸为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似 。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0 。
H2CO3 (pKa1=6.38，pKa2=10.33，p代表取负常用对数 。)饱和碳酸溶液(纯CO?，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO?含量是0.03%，溶解达到饱和时pH=5.6 。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因 。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO?浓度）来实现 。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液 。
因由食盐制得，故称盐酸 。氯化氢在水中的溶解度很大，40°C时，100g水中可溶解63.07g氯化氢，溶解时放出大量热，1mol氯化氢气体的溶解热（无限稀释时）为74.852kJ 。
工业盐酸按氯化氢含量分31％和35％两种 。浓度过高，氯化氢分压会过高，挥发损失量增大 。工业盐酸常含氯化铁和游离氯，多呈浅黄色 。
性质
盐酸液面上的氯化氢蒸气分压随盐酸的浓度和温度而异 。盐酸浓度小于20％时，即使温度高至110°C，氯化氢分压仍不大，可忽略不计 。盐酸浓度大于20%时，氯化氢分压随温度和浓度升高迅速增大 。20.22%的盐酸在0.1013MPa（760mmHg）下为恒沸混合物，沸点108.6°C 。
因此，在约 0.1013MPa下加热蒸发浓盐酸可得高浓度氯化氢气体，留下的稀盐酸浓度最低不会小于20.22％ 。同样原因，加热浓缩稀盐酸，最终盐酸浓度也不会大于 20.22％ 。
【什么是盐酸】由于氯化氢溶解于水时放出大量热，因此，在吸收氯化氢气体制取浓盐酸时，应在低温或用水冷却的情况下进行；而在吸收低浓度氯化氢气体制取稀盐酸（小于20％）时，可在绝热情况下进行，以利用吸收时放出的热量来蒸发一部分水，提高盐酸浓度 。

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