⑷、抑扬顿挫地示范背诵1-20号元素→说明记忆的作用 ， 指导背诵的方法→布置书面作业和背熟1-20号元素的顺序 。
个人的教学认识：上述教学中 ， “知识与技能”落实了元素周期表结构的学习、得出了“周期序数=原子的电子层数、主族序数=原子的最外层电子数=元素的最高正价数、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数” 。归纳了“在同一主族中 ， 从上到下 ， 原子序数逐渐增大 ， 原子半径逐渐增大 ， 失电子本事逐渐增强 ， 得电子本事逐渐减弱 ， 金属性逐渐增强 ， 非金属性逐渐减弱”等 。“过程与方法”体此刻元素周期表的结构、原子结构与周期表中的位置关系、同一主族元素性质的相似性与递变性规律等知识的产生与构成中 。“情感态度与价值观”体此刻学生的智力活动中、知识的内在联系中、元素性质的相似性递变性的奥妙中、获取知识的愉悦和成功感中 。
2、第2节《元素周期律》教学主线及流程：
第一课时：⑴、开展组与组之间、学生个人之间背诵1-20号元素的比赛→落实1-20号元素的记忆→回忆同一主族元素性质的相似性与递变性规律→提出同一周期元素是否也存在元素性质的相似性与递变性规律→画出na、mg、al的原子结构示意图 ， 比较原子半径→学生进行分析确定→引出问题与冲突→指导同一周期中原子半径比较的方法→结合对硫和氯气的知识→归纳“在同一周期中 ， 从左到右 ， 原子序数逐渐增大 ， 原子半径逐渐减小 ， 得电子本事逐渐增强 ， 失电子本事逐渐减弱 ， 非金属性逐渐增强 ， 金属性逐渐减弱” 。
⑵、作业完成第18页的第2、4、5、6题 。
第二课时：⑴、背诵1-20号元素→回忆同一周期元素性质的递变性规律→以解答实验习题的方式解决第14页的实验1→验证同一周期元素性质的相似性与递变性规律→指导学生阅读第15页的表格信息→补充sih4、ph3、h2s、hcl的稳定性比较→巩固同一周期元素的相似性与递变性规律→归纳并板书“元素的非金属性(氧化性)越强 ， 其构成的气态氢化物越稳定;元素的非金属性(氧化性)越强 ， 构成的最高价氧化物的水化物的酸性越强 。”
⑵、作业完成第13页关于元素符号和原子结构示意图的填写 。
第三课时：⑴、背诵1-20号元素→分别回顾同一主族及同一周期元素性质的递变性规律 。
⑵、观察、填写第14页的两表格→体会元素性质的周期性规律→归纳概括元素周期律 。
⑶、由学生阅读第16页的《三、元素周期表和元素周期律的应用》→交流阅读中的收获→深刻元素周期表和元素周期律的应用 。
第四课时：课堂用最多30分钟完成《元素周期律的达标演练》 ， 评分 ， 有选择性地讲评 。
个人的教学认识：在教学中对如何选取知识 ， 选择哪些知识 ， 知识如何呈现 ， 都进行了二次创作 ， 充分研究了课程标准和学生的学习需要 ， 重新整合了教学资源 ， 灵活处理了教材 。在进行知识与技能的教学时也重视了过程与方法以及情感态度与价值观两个课程目标的体现 。
2、第3节《化学键》教学主线及流程：
第一课时：⑴、利用健身的哑铃 ， 解释了“键”及其作用 。
⑵铺垫性讨论一：商户甲需要卖“电子” ， 客户乙需要买“电子” 。甲乙接触后 ， 结果如何铺垫性讨论二：两位同学都需要2万元的笔记本电脑 ， 两位同学单独都买不起 。他们怎样愉快合作才能共同到达目的到达目的后他们会分开吗
⑶、从氯气的化学性质→钠在氯气中燃烧的事实→投影钠氯两原子结构示意图→分析氯化钠的构成过程→两原子得失电子构成阴阳离子→阴阳离子之间的相互作用→离子键→离子化合物→离子化合物由阴阳离子构成→组成离子化合物的元素种类及确定 。
⑷、介绍电子及其书写→用电子式表示氯化钠的构成过程→用氯化镁巩固用电子式表示离子化合物的构成过程 。
第二课时：⑴、分析非金属原子得失电子的特点→联系两位同学aa制共同购买2万元的笔记本电脑→非金属原子之间构成共用电子对都到达稳定结构 。
⑵、从氯气的化学性质→氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的事实投影氢氯两原子结构示意图→分析氯化氢的构成过程→构成共用电子对构成分子→分子中原子之间的相互作用→共价键→共价化合物→共价化合物由分子子构成→组成共价化合物的元素种类及确定 。
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