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高中化学翻转课堂教学设计案例 高中化学课堂教学设计范文( 八 )

生活百科水解


2、通过对典型化学反应的分析 ， 理解氧化还原反应的本质是电子转移 。
(二)、过程与方法：
1、通过对氧化还原反应的学习 ， 学会怎样从特殊到一般规律 ， 再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法;
2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习 ， 具有能用对立统一的观点分析问题的意识;
3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动 ， 增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力 。
(三)情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变 ， 培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景 ， 营造宽松和谐的学习气氛 ， 诱导
学生积极思维 ， 激发学生的学习兴趣和求知欲望 。通过氧化还原反应有关概念的学习 ， 初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点 。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力 。
三、教学重、难点
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应 。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点 ， 调动学生的思维 ， 让他们积极参与到教学过程中 ， 我采用“讨论探究式”的教学方法 ， 通过设计富有驱动性、环环相扣的问题 ， 让学生思考、讨论、归纳 ， 并辅以多媒体教学手段展示微观过程 ， 化抽象为形象 ， 在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入 。
五、教学流程图
思考与交流
分组讨论
思考、讨论
讨论、归纳
练习、归纳、总结
六、教学过程：
第一课时
教学环节教师活动学生活动设计意图
新课引入
复习引入:【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例 。
【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?
【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?独立思考 ， 回忆所学知识;动手写方程式
复习初中化学反应的分类方法 ， 通过举例 ， 说明初中的分类方法存在局限 ， 引出新的分类方法的必要性 。
【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?
【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么?回忆所学知识;动手写方程式
【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识 。
使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识 ， 引出氧化还原反应 。
从化合价角度认识氧化还原反应
【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应?
复习常见元素的化合价
思考
标化合价 ， 思考化合价口诀
引起学生的求知欲
复习化合价知识 ， 为氧化还原反应学习打下基础
【思考与交流2】
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化 ， 讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系 。
2CuO+C==2Cu+CO2↑
H2O+C==H2+CO
CuO+H2==Cu+H2O
标化合价 ， 思考氧化还原反应与化合价的关系
从化合价升降分析氧化还原反应
【练习与思考】
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Na+Cl2=2NaCl
H2+Cl2=2HCl
是不是氧化还原反应 ， 为什么?
练习、思考、交流
学生通过分析、比较 ， 归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据 ， 培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力 。
从电子转移认识氧化还原反应
【问题探究2】：在氧化还原反应中 ， 元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页)
教师板书：氧化还原反应
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例 ， 从微观的角度分析 。
学生思考、做笔记
从微观角度来认识氧化还原反应的实质
培养学生的归纳整理能力
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应?
Cu+Cl2===CuCl2

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