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高中化学翻转课堂教学设计案例 高中化学课堂教学设计范文( 七 )

生活百科水解


【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应 。
活动3
【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应
【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应 ， 能否找出它们的共同点?
【学生活动】反应中均有化合价变化
【学生活动】通过对比观察 ， 思考 ， 归纳 ， 交流 ， 得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低 ， 进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应 。
【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 。
活动4
【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应
【思考与讨论】在氧化还原反应中 ， 为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：
环节1：以金属钠与氯气反应为例 ， 结合教材阅读 ， 引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点 。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式 。
【学生活动】阅读教材36-37页
环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图
3.从电子转移角度分析氧化还原反应
【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。
活动5
【讲授】分析氧化还原反
双线桥法：
(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价 ， 判断其升降 。
(2)画箭头 ， 箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素 。
(3)在桥上标明化合价升、降 ， 电子得、失 ， 被氧化、被还原 ， 同时用a×be-形式表示得、失电子数 。
a—得、失电子的原子总数
b—每个原子得失电子数(a ， b为1时可省略)
口诀：升失氧、降得还
【练习】双线桥法分析氧化还原反应
活动6
【讲授】总结
氧化还原反应
1.特征、判断依据：化合价升降
2.本质：电子的得失与偏移
3.标双线桥口诀：升失氧、降得还
活动7【作业】课后作业
完成学案上习题 。
高中化学课堂教学设计范文5
一、教学分析
(一)、教材分析
《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节 ， 有其重要的意义 。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中 ， 《氧化还原反应》占有极其重要的地位 ， 贯穿于中学化学教材的始终 ， 是中学化学教学的重点和难点之一 。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识 ， 凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应 。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用 。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念 ， 才能使他们理解这些反应的实质 。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习 。本节教材安排在这里是承前启后 ， 它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识 ， 并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习 ， 还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带 。氧化和还原是一对典型矛盾 ， 它们既是相反的 ， 又是相依存的 ， 通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现 ， 又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识 。
此节内容分两部分 ， 第一是介绍氧化还原反应的概念 ， 第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用 。
(二)、学生分析
⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应 ， 并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应 ， 但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价 ， 理解了化合价的变化 。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系 。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解 ， 有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力 ， 但仍有待提高 。
二、教学目标
(一)、知识与技能：
1、能从化合价的变化 ， 认识并建立氧化还原反应的概念;

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