47.向苏打灰中加入盐酸:(反应速率太快 ， 不适合实验室生产CO2)
48.向小苏打中加入盐酸:
49.盐酸与硝酸银的反应:HCl+AgNO3═ AgCl↓+HNO3(生成的沉淀溶于酸吗？)
50.用纯碱和石灰水制备烧碱:(CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH)
51.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中(产生有色沉淀)
52.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:CuSO4+2 NaOH/Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4(呈色沉淀)
【硫酸铜和氢氧化钠 氯化铵和氢氧化钠】53.氯化铵与氢氧化钙反应:(产生刺激性氨味)
54.硫酸铵与氢氧化钠的反应:2 NaOH+(NH4)2so 4═na2so 4+2 NH3 ↑+ 2h2o(产生刺激性氨味)
5.将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:(生成的沉淀是否溶于酸？)
不及物动词其他需要掌握的反应
56.正常雨水呈酸性的原因:紫色石蕊溶液通入CO2 ， 溶液变色)
57.碳酸的不稳定分解:H2CO3 ═ CO2 ═+H2O(用CO2加热石蕊溶液 ， 溶液由红色变为紫色)
58.电分解水:(负极放电 ， 正极放电 ， 体积比为 ， 质量比为)
59.生石灰(CaO)与水反应:Cao+H2O/Ca (OH) 2(此反应的热量 。记住是从CaO制备Ca(OH)2的方法)
60.碳酸氢钠加热生成碳酸钠和两种氧化物:2 nah co 3∏na2co 3+H2O+CO2
画
2021中考回归基础化学方程式答案版
一.气体的实验室和工业制备
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合:2h2o 2mno2 2h2o+O2 =(二氧化锰起催化作用)
画
2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2K ClO3 MnO2 2K Cl+3O2 ↑(产生O2需要一些时间)
3.加热高锰酸钾:2kMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑(加热一段时间产生O2 ， 试管口塞一团棉花)
4.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸配制CO2:CaCO3+2 HCl/CaCl 2+H2O+CO2≦(HCl≠稀盐酸)
(现象:产生大量气泡 ， 固体逐渐溶解 。除了水蒸气之外 ， 由CO2产生的杂质气体还将包含HCl)
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢:Zn+H2SO4 ═ ZnSO4+H2 ↑(现象:产生大量气泡 ， 固体逐渐溶解)
6.工业高温煅烧大理石的生产:CO2 CaCO3高温CaO+CO2↑(反应载于《石灰歌》中 ， 千凿... ， 火在燃烧...)
二.物质的燃烧(物质和氧气之间的反应)
7.红磷在空气体中燃烧:4p+5o2点燃2P2O5(现象:发光 ， 产生白烟 ， 不是白雾或烟)
8.硫磺燃烧:S+O2点燃S+O2(现象:在空气体中有淡蓝色火焰 ， 在氧气中有蓝紫色火焰 ， 气体有刺激性气味)
9.铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4(现象:火星剧烈燃烧 ， 生成黑色固体 。气瓶底部的水或沙子)
10.镁条燃烧:2Mg+O2引燃2mg+O2(现象:刺眼的白光、白烟、白色固体)
11.铝在氧气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3(铝在室温下也会与O2反应形成致密的氧化铝保护膜)
12.铜在空气体中加热:2cu+O2 2cuo(紫色固体变成黑色)
13.木炭不完全燃烧:2C+O2引燃2C+O2(当碳氧质量比为28:32 ， 即3:4时 ， 只生成CO)
14.在炭氧中完全燃烧:C+O2点燃C+O2(现象:白光 。当碳与氧的质量比为3∶8时 ， 仅产生CO2)
燃烧15 。CO: 2co+O2点燃2co+O2(现象:产生蓝色火焰 ， 用燃烧的酒精灯可点燃作为尾气的CO)
16.氢气燃烧(爆炸):2h2+O2点燃2H2+O2(现象:产生淡蓝色火焰 ， 火焰上方覆盖的干冷烧杯内壁有水雾)
17.甲烷(天然气)燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O(现象:蓝色火焰 。天然气是最清洁的化石燃料)
18.乙醇的燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(俗称乙醇 ， 乙醇是可再生能源 ， 乙醇汽油是混合物)
三.还原反应(三种还原剂是C、CO和H2 ， 它们是可还原的 ， 并在反应中进行氧化反应)
19.木炭还原氧化铜:2Cu高温2Cu+CO2 ↑(现象:黑色固体变红 ， 澄清石灰水变浑浊)
20.木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 ↑(现象:红色固体变黑 ， 澄清石灰水变浑浊)
21.CO还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2(加热前通一会CO ， 防止加热CO和空气体的混合物 ， 可能爆炸)
22.CO还原氧化铁:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红色固体变黑 ， 澄清石灰水变浑浊)
23.CO还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2(这个反应是置换反应吗？不属于)
24.氢还原氧化铜:H2+CuoCu+H2O(现象:黑色固体变红 ， 试管内壁有水雾)
25.氢还原氧化铁:3h 2+fe2o 3·2Fe+3H2O(现象:红色固体变黑 ， 试管内壁有水雾)
26.木炭还原CO2:在2CO的高温下C+CO2(这个反应吸热 ， 记住是把CO2转化成CO的方法)
四.金属与溶液的反应(都属于置换反应 ， 要掌握反应的规律)
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